Òxid d'argent(I)

Òxid d'argent(I)

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	231,805 Da
Rol	antiinfecciós
Estructura química
Fórmula química	Ag₂O
SMILES canònic	Model 2D [O-2].[Ag+].[Ag+]
Identificador InChI	Model 3D
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'òxid d'argent(I) és un compost químic iònic constituït per cations argent(1+), ${\displaystyle {\ce {Ag^+}}}$, i anions òxid, ${\displaystyle {\ce {O^2-}}}$, de fórmula ${\displaystyle {\ce {Ag2O}}}$. És un sòlid de color marró fosc o negre que s'utilitza en síntesi orgànica com a catalitzador i oxidant i com càtode en piles de botó.

Preparació

L'òxid d'argent(I) es pot preparar fàcilment combinant solucions aquoses de nitrat d'argent, ${\displaystyle {\ce {AgNO3}}}$ i hidròxid d'algun metall alcalí:

$${\displaystyle {\ce {2Ag^+ + 2OH^- -> 2AgOH <=> Ag2O + H2O}}}$$

Propietats

L'òxid d'argent(I) és poc soluble en aigua, només 0,2 mmol/L a 25 °C. La dissolució té caràcter bàsic a causa de la presència de l'hidròxid d'argent, ${\displaystyle {\ce {AgOH}}}$, que és una base forta, i absorbeix diòxid de carboni de l'aire donant carbonat d'argent, ${\displaystyle {\ce {Ag2CO3}}}$. Si s'escalfa fins a 160 °C a pressió atmosfèrica es descompon completament en els seus elements:^[1]

$${\displaystyle {\ce {2Ag2O <=> 4Ag + O2}}}$$

Aplicacions

L'${\displaystyle {\ce {Ag2O}}}$ s'empra en química orgànica com oxidant d'aldehids a àcid carboxílics.^[2] També s'empra com a catalitzador en alguna reacció com la síntesi de Williamson d'èters.

S'utilitza en les bateries d'òxid d'argent(I)-zinc de botó simbolitzades amb la lletra "S". L'òxid d'argent(I) es fa servir com a elèctrode positiu (càtode) i el zinc com elèctrode negatiu (ànode). L'electròlit és hidròxid de sodi o hidròxid de potassi. En el càtode es produeix la reducció de l'${\displaystyle {\ce {Ag(1+)}}}$ a argents metàl·lic, ${\displaystyle {\ce {Ag}}}$; mentre que el zinc, ${\displaystyle {\ce {Zn}}}$, s'oxida a zinc(2+), ${\displaystyle {\ce {Zn^2+}}}$. El voltatge nominal és d'1,55 V.^[3] La reacció redox que té lloc és:

$${\displaystyle {\ce {Ag2O + Zn -> 2Ag + ZnO}}}$$

L'òxid d'argent(I) també té propietats antimicrobianes degut a la reactivitat dels cations argent(1+) amb una àmplia varietat de grups funcionals donadors d'electrons que abunden en les macromolècules dels microbis, els quals en reaccionar amb l'argent(1+) queden desactivats. El fet que hi hagi bacteris que s'han fet resistents als antibiòtics han fet recuperar l'òxid d'argent(I), altres sals d'argent i l'argent metàl·lics com a antimicrobians.^[4]

Referències