Chlorid molybdeničitý

Chlorid molybdeničitý
Model struktury
Model struktury
Obecné
Sumární vzorecMoCl4
Vzhledčerná pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13320-71-3
PubChem83340
SMILESCl[Mo](Cl)(Cl)Cl
InChI1S/4ClH.Mo/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost237,77 g/mol
Teplota tání552 °C (825 K)
Rozpustnost ve voděrozkládá se
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid molybdeničitý je anorganická sloučenina se vzorcem MoCl4, vyskytující se ve dvou polymorfech; v obou případech se jedná o paramagnetické pevné látky. Používá se na přípravu komplexů molybdenu.

Struktura

Polymorf α vytváří polymer a β se vyskytuje jako hexamer. V obou případech je Mo centrum oktaedrické s dvojicí koncových a čtveřicí dvojnásobně můstkových chloridových ligandů.[1]

Jsou také popsány adukty typu MoCl4L2, kde L je Lewisova zásada.

Příprava

Chlorid molybdeničitý lze, jako α-formu, připravit dechlorací chloridu molybdeničného tetrachlorethenem:[2]

2 MoCl5 + C2Cl4 → 2 MoCl4 + C2Cl6

Reakce

Zahříváním α-MoCl4 v uzavřené nádobě za přítomnosti MoCl5 se vytváří β-MoCl4, v otevřené nádobě dochází k rozkladu na MoCl3 a Cl2.[2]

2 MoCl4 → 2 MoCl3 + Cl2

Redukcí chloridu molybdeničného acetonitrilem vzniká acetonitrilový komplex chloridu molybdeničitého:[3][4]

2 MoCl5 + 5 CH3CN → 2 MoCl4(CH3CN)2 + ClCH2CN + HCl

MeCN ligandy lze nahradit jinými:

MoCl4(CH3CN)2 + 2 THF → MoCl4(THF)2 + 2 CH3CN

MoCl5 je možné redukovat práškovým cínem na paramagnetický etherový komplex MoCl4(Et2O)2.[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Molybdenum tetrachloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Ulrich Müller. Hexameric Molybdenum Tetrachloride. Angewandte Chemie International Edition in English. 1981, s. 692. DOI 10.1002/anie.198106921. 
  2. ↑ a b E.L. McCann; T. M. Brown. Molybdenum(IV) Chloride. Inorganic Syntheses. 1970, s. 181. ISBN 9780470132432. DOI 10.1002/9780470132432.ch31. 
  3. ↑ Erin M. Broderick; Raymond L. Richards; Marc J. A. Johnson. Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides). Inorganic Syntheses. 2014, s. 95-102. ISBN 9781118744994. DOI 10.1002/9781118744994.ch18. 
  4. ↑ Jonathan R. Dilworth; Samuel C. Browne. The Synthesis of Molybdenum and Tungsten Dinitrogen Complexes. Inorganic Syntheses. 1990, s. 33. ISBN 9780470132593. DOI 10.1002/9780470132593.ch7. 
  5. ↑ Sébastien Maria; Rinaldo Poli. Ether Complexes of Molybdenum(III) and Molybdenum(IV) chlorides. Inorganic Syntheses. 2014, s. 15-18. ISBN 9781118744994. DOI 10.1002/9781118744994.ch03. 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle IV.
Chlorid americičitý (AmCl4) • Chlorid uhličitý neboli Tetrachlormethan (CCl4) • Chlorid ceričitý (CeCl4) • Chlorid chromičitý (CrCl4) • Chlorid germaničitý (GeCl4) • Chlorid hafničitý (HfCl4) • Chlorid molybdeničitý (MoCl4) • Chlorid neptuničitý (NpCl4) • Chlorid niobičitý (NbCl4) • Chlorid olovičitý (PbCl4) • Chlorid manganičitý (MnCl4) • Chlorid osmičitý (OsCl4) • Chlorid protaktiničitý (PaCl4) • Chlorid platiničitý (PtCl4) • Chlorid plutoničitý (PuCl4) • Chlorid rutheničitý (RuCl4) • Chlorid siřičitý (SCl4) • Chlorid seleničitý (SeCl4) • Chlorid křemičitý (SiCl4) • Chlorid cíničitý (SnCl4) • Chlorid technecičitý (TcCl4) • Chlorid telluričitý (TeCl4) • Chlorid thoričitý (ThCl4) • Chlorid tantaličitý (TaCl4) • Chlorid titaničitý (TiCl4) • Chlorid uraničitý (UCl4) • Chlorid vanadičitý (VCl4) • Chlorid wolframičitý (WCl4) • Chlorid zirkoničitý (ZrCl4)