Daltonův zákon parciálních tlaků
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Dalton%27s_Model.svg/220px-Dalton%27s_Model.svg.png)
Daltonův zákon pojmenovaný po svém objeviteli Johnu Daltonovi zní:
- Tlak směsi plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků.
Vyjádřeno matematicky, celkový tlak P směsi n plynů můžeme definovat jako součet parciálních tlaků jednotlivých plynů obsažených ve směsi
kde představují parciální tlak (= částečný tlak) každého z plynů přítomných ve směsi.
Platnost
Zákon přesně platí pro ideální plyny. Pro reálné plyny je, zejména pro vyšší tlaky, narušen kvůli objemu obsazenému molekulami a mezimolekulovému silovému působení.
Daltonův zákon parciálních tlaků, stejně jako obdobný Amagatův zákon parciálních objemů neplatí ani při prudkých lokálních změnách tlaku, např. v rázové vlně.[1]
Reference
- ↑ DELKER, Kim. Study calls 200-year-old law about gas mixtures into question. Phys.Org, 9. prosinec 2019. Dostupné online (anglicky)
![]() | Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |