Dusičnan kobaltnatý

Dusičnan kobaltnatý
Obecné
Systematický názevdusičnan kobaltnatý
Anglický názevCobalt(II) nitrate
Německý názevCobalt(II)-nitrat
Sumární vzorecCo(NO3)2
Vzhledsvětle červený prášek (bezvodý) červená krystalická látka (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS10141-05-6
Číslo EC (enzymy)233-402-1
PubChem25000
ChEBICHEBI:86209
UN kód1477
SMILES[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Číslo RTECSGG1109000
Vlastnosti
Molární hmotnost182,943 g/mol (bezvodý) 291,03 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání100 °C rozkládá se (bezvodý) 55 °C (hexahydrát)
Teplota varu100–105 °C rozkládá se (bezvodý) 74 °C (hexahydrát)
Hustota2.49 g/cm3 (bezvodý) 1.87 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve voděbezvodý: 84.03 g/100 ml (0 °C) 334.9 g/100 ml (90 °C)
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH317 H334 H341 H350 H360 H400 H410
P-větyP201 P202 P261 P272 P273 P280 P281 P285 P302+352 P304+341 P308+313 P321 P333+313 P342+311 P363 P391 P405 P501
NFPA 704
0
2
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan kobaltnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Co(NO3)2.[2] Je to sůl kyseliny dusičné a kobaltu. Jeho nejběžnější formou je hexahydrát Co(NO3)2·6H2O, což je červeno-hnědá sůl rozpustná ve vodě a jiných nepolárních rozpouštědlech.[3]

Složení a struktura

Existuje několik hydrátů dusičnanu kobaltnatého. Tyto hydráty mají vzorec Co(NO3)2·nH2O kde n může být 0, 2, 4, 6.

Struktury hydrátů dusičnanu kobaltnatého
Co ( NO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {Co(NO3)2}}} Co ( NO 3 ) 2 ⋅ 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {Co(NO3)2.2H2O}}} Co ( NO 3 ) 2 ⋅ 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {Co(NO3)2.4H2O}}} Co ( NO 3 ) 2 ⋅ 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {Co(NO3)2*6H2O}}}

Využití

Obvykle se redukuje na kovový kobalt o vysoké čistotě.[3] Může být absorbován na různých nosičích katalyzátoru pro použití při Fischer-Tropschově katalýze.[4] Používá se při přípravě barviv a inkoustů.[5]

Výroba

Hexahydrát se připravuje působením kyseliny dusičné na kovový kobalt nebo jeho oxidy, hydroxidy, či uhličitany:

Co + 4 HNO 3 + 4 H 2 O ⟶ [ Co ( H 2 O ) 6 ] ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 {\displaystyle {\ce {Co + 4 HNO3 + 4 H2O -> [Co(H2O)6](NO3)2 + 2 NO2}}}

CoO + 2 HNO 3 + 5 H 2 O ⟶ [ Co ( H 2 O ) 6 ] ( NO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {CoO + 2 HNO3 + 5 H2O -> [Co(H2O)6](NO3)2}}}

CoCO 3 + 2 HNO 3 + 5 H 2 O ⟶ [ Co ( H 2 O ) 6 ] ( NO 3 ) 2 + CO 2 {\displaystyle {\ce {CoCO3 + 2 HNO3 + 5 H2O -> [Co(H2O)6](NO3)2 + CO2}}}

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cobalt(II) nitrate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Cobalt nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ http://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=1397&p_edit=&p_version=2&p_lang=en načteno 23.7.2020 (anglicky)
  3. ↑ a b John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2
  4. ↑ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 1451681999
  5. ↑ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (14th Edition). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0

Související články

Externí odkazy