Fluorid amonný

Fluorid amonný
model molekuly

Obecné
Systematický název	fluorid amonný
Anglický název	ammonium fluoride
Německý název	Ammoniumfluorid
Funkční vzorec	NH₄F
Sumární vzorec	NH₄F
Vzhled	bílá hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	12125-01-8
SMILES	[F-].[NH4+]
InChI	1S/FH.H3N/h1H;1H3
Vlastnosti
Molární hmotnost	37,037 g/mol
Teplota sublimace	100 °C (rozklad)
Hustota	1,009 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	45,3 g/100 ml (25 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	rozpustný v ethanolu, nerozpustný v kapalném amoniaku
Bezpečnost
GHS06 ^[1] Nebezpečí^[1]
R-věty	R23/24/25
S-věty	S1/2 S26 S45
NFPA 704	0 3 0
Teplota vzplanutí	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny fluorovodíkové. Krystalizuje v malých hranolovitých krystalech ostře slané chuti a je dobře rozpustný ve vodě.

Krystalová struktura

Fluorid amonný vytváří wurtzitovou strukturu, která je velmi podobná krystalické struktuře ledu, fluorid amonný je jediná sloučenina, která může tvořit smíšené krystaly s vodou.^[2]

Reakce

Prochází-li plynný fluorovodík touto solí, fluorid amonný jej absorbuje za vzniku hydrogendifluoridu amonného:
NH₄F + HF → NH₄HF₂

NH₄F při zahřátí sublimuje, což je běžná vlastnost amonných solí. Při sublimaci se rozkládá na amoniak a fluorovodík, které se mohou opět zrekombinovat na fluorid amonný, takže reakce je vratná:
[NH₄]F ⇌ NH₃ + HF

Použití

Fluorid amonný je možné použít na leptání skla, kde se však častěji používá hydrogenfluorid. Schopnost leptat sklo mají fluorovodík i všechny rozpustné fluoridy, z tohoto důvodů se nesmí uchovávat ve skleněných nádobách a nesmí se s nimi pracovat ve skleněných zkumavkách.

Tato látka se také používá k moření dřeva, jako prostředek proti molům, při barvení textilií a jako antiseptikum v pivovarech.^[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium fluoride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. DOI 10.1038/173316a0. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. DOI 10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid amonný na Wikimedia Commons

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle I.

Fluorid stříbrný (Ag F) • Fluorid hlinný (Al F) • Fluorid astatný (At F) • Fluorid zlatný (Au F) • Fluorid borný (BF) • Fluorid bromný (Br F) • Fluorid vápenný (Ca F) • Fluorid chlorný (Cl F) • Fluorid cesný (Cs F) • Fluorid měďný (Cu F) • Fluorid francný (Fr F) • Fluorovodík (H F) • Fluorid rtuťný (Hg₂F₂) • Fluorid jodný (I F) • Fluorid indný (In F) • Fluorid draselný (K F) • Fluorid lithný (Li F) • Fluorid sodný (Na F) • Fluorid rubidný (Rb F) • Fluorid sirný (S₂F₂) • Fluorid selenný (Se F) • Fluorid strontný (Sr F) • Fluorid thorný (Th F) • Fluorid thallný (Tl F)

viz též Difluordiazen (N₂F₂) • Fluorkyan (N C F) • Fluorid amonný (N H₄F) • Fluorid dioxygenylu (O₂F₂)