Peroxid barnatý

Peroxid barnatý
Obecné
Systematický názevPeroxid barnatý
Anglický názevBarium peroxide
Německý názevBariumperoxid
Sumární vzorecBaO2
VzhledŠedobílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS1304-29-6
Číslo EC (enzymy)215-128-4
PubChem14773
Číslo RTECSCR0175000
Vlastnosti
Molární hmotnost169,34 g/mol
Teplota tání490 °C
Teplota rozkladu600 °C
Hustota4,96 g/cm3
Rozpustnost ve voděRozkládá se
Měrná magnetická susceptibilita−3,016×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturačtverečná
Hrana krystalové mřížkya = 534 pm
c = 677 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−629,7 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt140,8 J/g
Standardní molární entropie S°65,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−587,9 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR8, R20/22
S-větyS2, S13, S27
NFPA 704
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxid barnatý je sloučenina barya a kyslíku se vzorcem BaO2.

Fyzikální vlastnosti

Peroxid barnatý obsahuje peroxidovou skupinu O22−, kde jsou atomy kyslíku vázány vzájemně a každý pak na atom barya. V tuhé fázi má sloučenina stejnou strukturu jako karbid vápenatý, CaC2.

Použití

Tato šedobílá látka patří mezi nejrozšířenější anorganické peroxidy. Je silným oxidačním činidlem. Používá se jako bělidlo, také v zábavní pyrotechnice jako oxidant,[2] kde navíc poskytuje živě zelenou barvu, podobně jako jiné sloučeniny barya.

Výroba

Peroxid barnatý vzniká zvratnou absorpcí O2 oxidem barnatým. Kyslík se uvolňuje zpět při teplotách nad 500 °C.

2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2

Tato reakce je základem (dnes už překonaného) Brinova procesu separace kyslíku z atmosféry. Jiné oxidy, například oxid sodný Na2O, se chovají podobně.[3]

Reakce

Peroxid barnatý lze pomocí kyseliny sírové převést na peroxid vodíku:

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Nerozpustný síran barnatý se ze směsi odfiltruje.

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium peroxide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Barium peroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Data Sheet [online]. Hummel Croton Inc [cit. 2007-02-01]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
  3. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

  • Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxid barnatý na Wikimedia Commons
  • MSDS at jtbaker.com
Peroxidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Peroxid barnatý (BaO2) • Peroxid vápenatý (CaO2) • Peroxid kademnatý (CdO2) • Peroxid hořečnatý (MgO2) • Peroxid rtuťnatý (HgO2) • Peroxid nikelnatý (NiO2) • Peroxid strontnatý (SrO2) • Peroxid zinečnatý (ZnO2)
Anorganické soli barnaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid barnatý (BaF2) • Bromid barnatý (BaBr2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Jodid barnatý (BaI2) • Kyanid barnatý (Ba(CN)2) • Kyanatan barnatý (Ba(OCN)2) • Kyanamid barnatý (BaNCN) • Thiokyanatan barnatý (Ba(SCN)2)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan barnatý (Ba(OCl)2) • Chloritan barnatý (Ba(ClO2)2) • Chlorečnan barnatý (Ba(ClO3)2) • Chloristan barnatý (Ba(ClO4)2) • Bromičnan barnatý (Ba(BrO3)2) • Jodičnan barnatý (Ba(IO3)2) • Jodistan barnatý (Ba(IO4)2) • Siřičitan barnatý (BaSO3) • Dithioničitan barnatý (BaS2O4) • Síran barnatý (BaSO4) • Dithionan barnatý (BaS2O6) • Seleničitan barnatý (BaSeO3) • Selenan barnatý (BaSeO4) • Telluričitan barnatý (BaTeO3) • Telluran barnatý (BaTeO4) • Dusitan barnatý (Ba(NO2)2) • Dusičnan barnatý (Ba(NO3)2) • Fosfornan barnatý (Ba(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan barnatý (BaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan barnatý (Ba(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan barnatý (BaHPO4) • Metafosforečnan barnatý (Ba(PO3)2) • Difosforečnan barnatý (Ba2P2O7) • Arsenitan barnatý (Ba(AsO2)2) • Arseničnan barnatý (Ba3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan barnatý (Ba(HCO3)2) • Uhličitan barnatý (BaCO3) • Peruhličitan barnatý (BaCO4) • Křemičitan barnatý (BaSiO3) • Dikřemičitan barnatý (BaSi2O5) • Boritan barnatý (Ba(BO2)2) • Železan barnatý (BaFeO4) • Železitan barnatý (Ba(FeO2)2) • Manganistan barnatý (Ba(MnO4)2) • Rhenistan barnatý (Ba(ReO4)2) • Chroman barnatý (BaCrO4) • Dichroman barnatý (BaCr2O7) • Molybdenan barnatý (BaMoO4) • Wolframan barnatý (BaWO4]) • Vanadičnan barnatý (Ba(VO3)2) • Titaničitan barnatý (BaTiO3) • Orthotitaničitan barnatý (Ba2TiO4) • Cíničitan barnatý (BaSnO3) • Hlinitan monobarnatý (BaAl2O4) • Heptahlinitan dodekabarnatý
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydrid barnatý (BaH2) • Hydroxid barnatý (Ba(OH)2) • Oxid barnatý (BaO) • Peroxid barnatý (BaO2) • Hydrogensulfid barnatý (Ba(SH)2) • Sulfid barnatý (BaS) • Selenid barnatý (BaSe) • Azid barnatý Ba(N3)2) • Nitrid barnatý Ba3N2) • Fosfid barnatý (Ba3P2) • Silicid barnatý (BaSi2)
Jiné
Thiosíran barnatý (BaS2O3) • Karbid barnatý (BaC2) • Hexaborid barnatý (BaB6) • Monofosfid barnatý (Ba2P2) • Baridy