Cobalt(III)-nitrat
| Allgemeines | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name | Cobalt(III)-nitrat | ||||||||||||
| Summenformel | CoN3O9 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung | grüner Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 244,95 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand | fest[1] | ||||||||||||
| Dichte | 3,0 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Cobalt(III)-nitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Nitrate.
Gewinnung und Darstellung
Cobalt(III)-nitrat kann durch Umsetzung von Cobalt(III)-fluorid mit Distickstoffpentoxid bei −70 °C gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
Cobalt(III)-nitrat ist ein grüner hygroskopischer Feststoff, der mit Wasser unter Sauerstoff-Entwicklung reagiert. Eine heftige Reaktion erfolgt mit einer Reihe organischer Lösungsmittel. Mit relativ geringer Zersetzung ist es in Tetrachlorkohlenstoff[1] löslich.
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1674.
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 138 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
