Kaliumpyrosulfaatti
| Kaliumpyrosulfaatti | |
|---|---|
 | |
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 7790-62-7 |
| PubChem CID | 62681 ja 86769367 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | K2S2O7 |
| Moolimassa | 254,34 g/mol |
| Sulamispiste | 325 °C |
| Tiheys | 2,28 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | Liukenee |
| Infobox OK | |
Kaliumpyrosulfaatti eli kaliumdisulfaatti (K2S2O7) on kalium- ja pyrosulfaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa analyyttisessä kemiassa ja katalyyttinä.
Valmistus ja käyttö
Kaliumpyrosulfaattia valmistetaan kuumentamalla kaliumvetysulfaattia. Reaktiossa vapautuu vettä ja syntyy kaliumpyrosulfaattia. Kaliumpyrosulfaatin kuumentaminen edelleen vapauttaa yhdisteen rakenteesta rikkitrioksidimolekyylin, jolloin muodostuu kaliumsulfaattia.[1]
- 2 KHSO4 → K2S2O7 + H2O
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
Kaliumpyrosulfaattia käytetään muuntamaan veteen niukkaliukoisia malmeja vesiliukoisemmiksi kuumentamalla niitä yhdisteen kanssa. Kaliumpyrosulfaattia käytetään liuottamaan muun muassa pyriittiä, titaanioksidia, sinkkisulfidia, toriumdioksidia, zirkoniumdioksidia, kalsiumtitanaattia ja molybdeenidisulfidia. Myös niobium- ja tantaalikarbidit liukenevat, kun ne muutetaan typpihapon avulla niobiumpentoksidiksi tai tantaalipentoksidiksi.[2]
Yhdessä divanadiinipentoksidin kanssa kaliumpyrosulfaattia käytetään hapettavana katalyyttinä rikkihapon valmistuksessa.[3]
Lähteet
- ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1113. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.8.2009). (englanniksi)
- ↑ Thomas R. Dulski: A manual for the chemical analysis of metals, s. 86. ASTM International, 1996. ISBN 978-0803120662. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.8.2009). (englanniksi)
- ↑ Alvin B. Stiles, Theodore A. Koch: Catalyst manufacture, s. 207. CRC Press, 1995. ISBN 9780824794309. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.8.2009). (englanniksi)
