Benzoate de méthyle

Benzoate de méthyle
Identification
Nom UICPA	Benzoate de méthyle
No CAS	93-58-3
No ECHA	100.002.055
No CE	202-259-7
No RTECS	DH3850000
PubChem	7150
ChEBI	72775
SMILES	COC(=O)C1=CC=CC=C1 PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/C8H8O2/c1-10-8(9)7-5-3-2-4-6-7/h2-6H,1H3 InChIKey : QPJVMBTYPHYUOC-UHFFFAOYSA-N
Apparence	liquide huileux incolore avec une odeur agréable[1],[2]
Propriétés chimiques
Formule	C8H8O2  [Isomères]
Masse molaire[3]	136,147 9 ± 0,007 6 g/mol C 70,57 %, H 5,92 %, O 23,5 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−12 °C[4] −12,3 °C[2] −12,4 °C[5] −12,5 °C[1]
T° ébullition	198-200 °C[2],[4] 199 °C[5]
Solubilité	eau: 0,157 g·l-1 à 30 °C[5]
Masse volumique	1,09 g·cm-3 à 20 °C[2],[5] 1,088 g·cm-3 à 20 °C[4]
T° d'auto-inflammation	510 °C[5]
Point d’éclair	83 °C[5],[4]
Limites d’explosivité dans l’air	de 8,6 vol. % à 20 vol. %[5]
Pression de vapeur saturante	0,25 mbar à 20 °C[5] 0,6 mbar à 30 °C[5] 2,8 mbar à 50 °C[5]
Propriétés optiques
Indice de réfraction	${\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{20}}$ = 1,516[4] ${\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{20}}$ = 1,5205 à 15 °C[2]
Précautions
SGH[5],[4]
H302, P260 et P262 H302 : Nocif en cas d'ingestion P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P262 : Éviter tout contact avec les yeux, la peau ou les vêtements.
NFPA 704[6]
2 2 0
Écotoxicologie
LogP	log Kow (octanol/eau) = 2,2[5]
Composés apparentés
Autres composés	benzoate d'éthyle
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le benzoate de méthyle est un composé organique. Il s'agit d'un ester de formule chimique C₆H₅CO₂CH₃.

Description

C'est un liquide incolore faiblement soluble dans l'eau, mais soluble dans les solvants organiques. Le benzoate de méthyle a une odeur agréable, rappelant fortement celle de la goyave, et est donc utilisé en parfumerie. Il est également utilisé comme solvant et comme pesticide pour répulser les insectes.

Synthèse et réactions

Le benzoate de méthyle est formé par condensation du méthanol avec l'acide benzoïque, en présence d'un acide fort comme l'acide chlorhydrique. Il réagit à la fois sur le cycle et le groupement ester. Il réagit facilement par substitution électrophile, comme lors de sa nitration par réaction avec l'acide nitrique pour donner le 3-nitrobenzoate de méthyle. Il peut également être hydrolysé par addition d'hydroxyde de sodium aqueux, formant du méthanol et du benzoate de sodium, qui peut être acidifié avec HCl aqueux pour former de l'acide benzoïque.

Références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Methyl benzoate » (voir la liste des auteurs).

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