Hexafluoroéthane

Hexafluoroéthane
Structure de l'hexafluoroéthane
Identification
Nom UICPA	1,1,1,2,2,2-hexafluoroéthane
Synonymes	perfluoroéthane R116
No CAS	76-16-4
No ECHA	100.000.855
No CE	200-939-8
No RTECS	KI4110000
PubChem	6431
ChEBI	32905
SMILES	C(C(F)(F)F)(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2F6/c3-1(4,5)2(6,7)8 Std. InChIKey : WMIYKQLTONQJES-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	C2F6  [Isomères]
Masse molaire[1]	138,011 8 ± 0,001 6 g/mol C 17,41 %, F 82,59 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−101 °C[2]
T° ébullition	−78,2 °C[2]
Masse volumique	1,608 g·cm-3[2] à ébullition 6,247 4 kg·m-3[2] à 0 °C et 101,3 kPa
Pression de vapeur saturante	3 MPa[2] à 20 °C
Point critique	19,9 °C[2] et 3,04 MPa[2]
Point triple	−100 °C[2] et 26,5 kPa[2]
Précautions
SGH[2],[3]
Attention H280 et P410+P403 H280 : Contient un gaz sous pression ; peut exploser sous l'effet de la chaleur P410+P403 : Protéger du rayonnement solaire. Stocker dans un endroit bien ventilé.
Transport[2]
20    2193    Code Kemler : 20 : gaz asphyxiant ou qui ne présente pas de risque subsidiaire Numéro ONU : 2193 : GAZ RÉFRIGÉRANT R 116, COMPRIMÉ ; ou HEXAFLUORÉTHANE COMPRIMÉ Classe : 2.2 Étiquette : 2.2 : Gaz ininflammables, non toxiques (correspond aux groupes désignés par un A ou un O majuscule); Emballage : -
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hexafluoroéthane est un perfluorocarbure de formule brute C₂F₆. Il s'agit d'un gaz incolore et inodore plus lourd que l'air, non combustible, très peu soluble dans l'eau mais davantage dans l'éthanol. C'est un puissant gaz à effet de serre, dont le potentiel de réchauffement global (GWP) est de 9200^[2], avec un forçage radiatif de 1 mW·m^-2 et une durée de vie dans l'atmosphère terrestre estimée à 10 000 ans ; son potentiel de déplétion ozonique (ODP), en revanche, est nul^[2]. Il est émis, avec le tetrafluromethane CF₄, essentiellement lors de la production d'aluminium par électrolyse (procédé Hall-Héroult).

Thermiquement stable, il ne se décompose à l'air libre qu'au-dessus de 800 °C en fluorure d'hydrogène HF, monoxyde de carbone CO et dioxyde de carbone CO₂.

Il est couramment utilisé dans l'industrie microélectronique pour réaliser des gravures sélectives d'oxydes et de siliciures métalliques par rapport à leur substrat métallique, ainsi que pour graver le dioxyde de silicium SiO₂ sur le silicium Si.

Il est utilisé en ophtalmologie pour le traitement chirurgical du décollement de rétine.

Il est également utilisé comme fluide frigorigène, avec le trifluorométhane CHF₃ (fluoroforme).

Notes et références

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