Hidrogen iodida

Hydrogen iodide

Nama
Nama IUPAC Iodana
Nama lain Asam iodida (larutan berair) Iodin hidrida
Penanda
Nomor CAS	10034-85-2 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:43451
ChemSpider	23224 Y
Nomor EC
KEGG	C05590
PubChem CID	24841
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	694C0EFT9Q Y
Nomor UN	1787 2197
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2044349
InChI InChI=1S/HI/h1H Y Key: XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES I
Sifat
Rumus kimia	HI
Massa molar	127.904 g/mol
Penampilan	Gas tak berwarna
Densitas	2.85 g/mL (-47 °C)
Titik lebur	−5.080 °C (−9.110 °F; −4.810 K)
Titik didih	−3.536 °C (−6.333 °F; −3.263 K)
Kelarutan dalam air	kira-kira 245 g/100 ml
Keasaman (pKa)	-10 (dalam air, estimasi);[1] -9.5 (±1.0) [2] 2.8 (in acetonitrile)[3]
Asam konjugat	Iodonium
Basa konjugat	Iodida
Struktur
Bentuk molekul	Terminus
Momen dipol	0.38 D
Bahaya
Bahaya utama	Toxic, corrosive, Harmful and Irritant
Lembar data keselamatan	hydrogen iodide hydroiodic acid
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H314
Langkah perlindungan GHS	P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
Titik nyala	Non-flammable
Senyawa terkait
Anion lain	Hidrogen fluorida Hidrogen klorida Hidrogen bromida Hidrogen astatida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Hidrogen iodida (HI) adalah suatu molekul diatomik dan hidrogen halida. Larutan berair dari HI dikenal sebagai asam iodida, suatu asam kuat. Hidrogen iodida dan asam iodida adalah, namun, berbeda lantaran hidrogen iodida berbentuk gas dalam keadaan standar, sementara asam iodida adalah larutan berair dari gas tersebut. Keduanya saling dapat dikonversi. HI digunakan dalam sintesis organik dan anorganik sebagai salah satu sumber utama iodin serta sebagai agen pereduksi.

Sifat hidrogen iodida

HI adalah gas tidak berwarna yang bereaksi dengan oksigen menghasilkan air dan iodin. Dengan udara lembab, HI menghasilkan kabut (atau asap) asam iodida. Senyawa ini sangat larut dalam air, menghasilkan asam iodida. Satu liter air akan melarutkan 425 liter gas HI, larutan paling pekat yang hanya memiliki empat molekul air per molekul HI.^[4]

Asam iodida

Asam iodida bukanlah hidrogen iodida murni, tetapi campuran yang mengandung hidrogen iodida. Asam iodida "konsentrat" komersial biasanya mengandung 48–57% HI menurut massanya. Larutannya membentuk azeotrop yang mendidih pada 127 °C dengan 57% HI, 43% air. Keasaman yang tinggi disebabkan oleh penyebaran muatan ionik pada anionnya. Jari-jari ion iodida jauh lebih besar daripada halida umum lainnya, yang mengakibatkan muatan negatif tersebar di ruang yang luas. Sebaliknya, ion klorida jauh lebih kecil, yang berarti muatan negatifnya lebih terkonsentrasi, menyebabkan interaksi yang lebih kuat antara proton dan ion klorida. Interaksi H⁺···I⁻ yang lemah dalam HI memfasilitasi disosiasi proton dari anion dan karenanya HI merupakan asam yang sangat kuat dalam kelompok hidrohalida.

HI(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + I⁻(aq) K_a ≈ 10¹⁰

HBr(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Br⁻(aq) K_a ≈ 10⁹

HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq) K_a ≈ 10⁶

Sintesis

Preparasi HI di industri melibatkan reaksi I₂ dengan hidrazina, yang juga menghasilkan gas nitrogen:^[5]

2 I₂ + N₂H₄ → 4 HI + N₂

Ketika dilakukan dalam air, HI harus didistilasi.

HI juga dapat didistilasi dari larutan NaI atau alkali iodida lainnya dalam asam fosfat pekat (perlu dicatat bahwa asam sulfat pekat tidak mampu mengasamkan iodida, karena akan mengoksidasi iodida menjadi unsur bebas iodinnya).

Cara lain HI dapat dibuat adalah dengan menggelegak uap hidrogen sulfida melalui larutan iodium berair, membentuk asam iodida (yang didistilasi) dan unsur belerang (zat ini disaring):^[6]

H₂S + I₂ → 2 HI + S

Selain itu, HI dapat disiapkan hanya dengan menggabungkan H₂ dan I₂:

H₂ + I₂ → 2 HI

Metode ini biasanya digunakan untuk menghasilkan sampel dengan kemurnian tinggi.

Selama bertahun-tahun, reaksi ini dianggap melibatkan reaksi bimolekuler sederhana antara molekul-molekul H₂ dan I₂. Namun, ketika campuran gas disinari dengan panjang gelombang cahaya yang sama dengan energi disosiasi ikatan I₂, sekitar 578 nm, laju reaksinya meningkat secara signifikan. Fakta ini mendukung mekanisme ketika I₂ mula-mula terdisosiasi menjadi 2 atom iodin, masing-masing menempel pada sisi molekul H₂ dan memecah ikatan H−H:^[7]

${\displaystyle {\ce {{H2}+{I2}->[{\text{radiasi 578 nm}}]{H2}+2I->I{\cdots }H{\cdots }H{\cdots }I->2HI}}}$

Di laboratorium, metode lain melibatkan hidrolisis dari PI₃, ekivalen iodin dari PBr₃. Dalam metode ini, I₂ bereaksi dengan fosfor menghasilkan fosfor triiodida, yang kemudian bereaksi dengan air menghasilkan HI dan asam fosfat:

3 I₂ + 2 P + 6 H₂O → 2 PI₃ + 6 H₂O → 6 HI + 2 H₃PO₃

Reaksi dan aplikasi penting

Larutan hidrogen iodida sangat mudah teroksidasi oleh udara:

4 HI + O₂ → 2 H₂O + 2 I₂

HI + I₂ → HI₃

HI₃ berwarna coklat tua, yang membuat larutan HI lama sering tampak coklat tua.

Seperti HBr dan HCl, HI mengadisi alkena:^[8]

HI + H₂C=CH₂ → H₃CCH₂I

HI juga digunakan dalam reaksi organik untuk mengubah alkohol primer menjadi alkil halida.^[9] Reaksi ini merupakan substitusi S_N2, yang melibatkan penggantian ion iodida dengan gugus hidroksil (air) "teraktivasi".

HI lebih disukai daripada hidrogen halida lainnya karena ion iodida adalah nukleofil yang jauh lebih baik daripada bromida atau klorida, sehingga reaksi dapat berlangsung pada laju yang wajar tanpa banyak pemanasan. Reaksi ini juga terjadi untuk alkohol sekunder dan tersier, tetapi substitusi terjadi melalui jalur S_N1.

HI (atau HBr) juga dapat digunakan untuk memecah eter menjadi alkil iodida dan alkohol, dalam reaksi yang mirip dengan substitusi alkohol. Jenis pembelahan ini penting karena dapat digunakan untuk mengubah senyawa kimia yang stabil^[9] dan eter inert menjadi spesies yang lebih reaktif. Dalam contoh ini dietil eter dipecah menjadi etanol dan iodoetana:

Reaksi ini bersifat regioselektif, karena iodida cenderung menyerang karbon eter yang lebih sedikit terhambat secara sterik.

HI tunduk pada aturan Markovnikov dan anti-Markovnikov yang sama seperti HCl dan HBr.

Meskipun keras menurut standar modern, HI umumnya digunakan sebagai zat pereduksi di awal sejarah kimia organik. Ahli kimia pada abad ke-19 berusaha untuk menyiapkan sikloheksana dengan reduksi HI dari benzena pada suhu tinggi, tetapi malah mengisolasi produk yang disusun ulang, methylcyclopentane (lihat artikel tentang sikloheksana). Seperti yang pertama kali dilaporkan oleh Kiliani,^[10] reduksi asam iodida dari gula dan poliol lainnya menghasilkan pembelahan reduktif dari beberapa atau bahkan semua gugus hidroksi, meskipun seringkali dengan hasil dan/atau reproduktifitas yang buruk.^[11] Dalam kasus benzil alkohol dan alkohol dengan gugus -karbonil, reduksi oleh HI dapat memberikan hasil sintetis yang berguna dari produk hidrokarbon yang sesuai (ROH + 2HI → RH + H₂O + I₂).^[8] Proses ini dapat dibuat katalitik di HI menggunakan fosfor merah untuk mereduksi I₂ yang terbentuk.^[12]

Referensi

Catatan kaki

Bacaan lebih lanjut

• Nishikata, E., T.; Ishii, and T. Ohta. "Viscosities of Aqueous Hydrochloric Acid Solutions, and Densities and Viscosities of Aqueous Hydroiodic Acid Solutions". J. Chem. Eng. Data. 26. 254-256. 1981.

Pranala luar

• International Chemical Safety Card 1326