Natrium hidrosulfida

Natrium hidrosulfida
Nama
Nama IUPAC
Natrium hidrosulfida
Penanda
Nomor CAS
  • 16721-80-5 YaY
  • 207683-19-0 (hidrat) N
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChEMBL
  • ChEMBL1644699 N
ChemSpider
  • 26058 YaY
Nomor EC
IUPHAR/BPS
  • 6278
PubChem CID
  • 28015
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • FWU2KQ177W YaY
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID3029738 Sunting ini di Wikidata
InChI
  • InChI=1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 YaY
    Key: HYHCSLBZRBJJCH-UHFFFAOYSA-M YaY
  • InChI=1/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
    Key: HYHCSLBZRBJJCH-REWHXWOFAV
SMILES
  • [Na+].[SH-]
Sifat
Rumus kimia
 NaSH
Massa molar 56.063 g/mol
Densitas 1.79 g/cm3
Titik lebur 350 °C (662 °F; 623 K) (anhidrat)
55 °C (dihidrat)
22 °C (trihidrat)
Kelarutan dalam air
 50 g/100 mL (22 °C)
Kelarutan Dapat larut dalam alkohol, eter
Struktur
Struktur kristal
 Rombohedral
Bahaya
Bahaya utama Mudah terbakar, mengeluarkan hidrogen sulfida
Lembar data keselamatan TDC MSDS
Frasa-R R17 R23 R24 R25
Titik nyala 90 °C (194 °F; 363 K)
Senyawa terkait
Anion lain
 Natrium hidroksida
Natrium amida
Kation lainnya
 Amonium hidrosulfida
Senyawa terkait
 Natrium sulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Natrium hidrosulfida adalah senyawa kimia dengan rumus NaHS. Senyawa ini merupakan hasil dari proses netralisasi hidrogen sulfida (H2S) yang tidak menyeluruh. NaHS dimanfaatkan untuk membuat senyawa sulfur organik dan anorganik, kadang-kadang sebagai reagen padat tetapi biasanya digunakan dalam bentuk cair. NaHS padat tidak memiliki warna dan biasanya berbau seperti H2S akibat hidrolisis dengan kelembaban di udara. Tidak seperti natrium sulfida (Na2S) yang tidak dapat larut di dalam pelarut organik, NaHS merupakan elektrolit 1:1 dan lebih mudah larut.

Pembuatan

Di laboratorium, senyawa ini dibuat dari reaksi natrium metoksida (NaOMe) dengan hidrogen sulfida:[1]

NaOMe + H2S → NaHS + MeOH

Di bidang industri, natrium hidroksida digunakan sebagai basanya. Kualitas NaHS dapat dinilai dengan menggunakan titrasi iodometrik yang memanfaatkan kemampuan HS− untuk mereduksi I2.

Referensi

  1. ^ Eibeck, R. I. (1963). "Sodium Hydrogen Sulfide". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 978-0-470-13238-8. 


  • l
  • b
  • s