ヨウ化水素

ヨウ化水素
IUPAC名 ヨウ化水素
別称 ヨウ化水素酸
識別情報
CAS登録番号	10034-85-2
RTECS番号	MW3760000
特性
化学式	HI
モル質量	127.904 g/mol
外観	無色の気体
密度	2.85 g/mL (-47 ℃)
融点	−50.80 ℃ (222.35 K)
沸点	−35.36 ℃ (237.79 K)
酸解離定数 pKa	−10
構造
双極子モーメント	0.38 D
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	26.48 kJ mol−1
標準モルエントロピー So	206.594 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo	29.158 J mol−1K−1
危険性
安全データシート(外部リンク)	hydrogen iodide hydroiodic acid
主な危険性	毒性 (T) 腐食性 (C)
NFPA 704	0 3 1 ACID
Rフレーズ	R20, R21, R22, R35
Sフレーズ	S7, S9, S26, S45
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化水素 塩化水素 臭化水素
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ヨウ化水素（ヨウかすいそ）とは、強酸性の無機化合物の一種。ハロゲン化水素のうち、ヨウ素と水素からなる化合物である。強い刺激臭を持つ無色の気体。毒物及び劇物取締法に定める劇物に該当する^[1]。

性質

分子式は、HI。分子量は 127.90、融点は −50.8 ℃、沸点は −35.1 ℃。強酸のひとつである（pKa = −10）。ヨウ素と水素は電気陰性度に差がほとんどなく分子の極性は小さいが、ヨウ化物イオンのイオン半径が大きく水素イオンとの静電気力が小さく電離しやすいため、ヨウ化水素は強酸となる。還元力が強く、空気中の酸素に触れると容易に酸化を受けヨウ素の赤紫色を呈する。

水に極めて溶解しやすい気体であり、水溶液はヨウ化水素酸 (hydroiodic acid) と呼ばれ、おもに57%水溶液（d=1.70g cm⁻³, 7.6mol dm⁻³）が市販されている。塩化水素および臭化水素と同様に水に対する溶解熱はきわめて大きい。

${\displaystyle {\ce {HI(g)<=>{H^{+}(aq)}+I^{-}(aq)}}}$,　　　${\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-81.67{\mbox{kJ mol}}^{-1}}$

製法・反応

製法

ヨウ素と水の混合物に冷却しながら赤リンを加えると発生する。

${\displaystyle {\ce {{2P}+ {5I2}+ 8H2O -> {10HI}+ 2H3PO4}}}$

反応

ヨウ化水素酸をエーテルに作用させ、エーテル結合を開裂させるとアルコールとヨウ化アルキルを生ずる。

${\displaystyle {\ce {{R-O-R'}+ HI -> {R-OH}+ R'I}}}$

脚注

表 話 編 歴 水素の化合物
二元化合物	CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 HAt HBr HCl HF HI HN3 H2O H2O2 H2O3 H2S H2S2 H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
多元化合物	H[AuCl4] HBF4 HCN H2CS3 H[CuCl2] H2[CuCl4] HNC H2[PtCl4] H2[PtCl6] HSCN H2SiF6 HSNC オキソ酸 H3AsO4 H5As3O10 HBiO3 HBO2 H3BO3 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO5 H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CO4 HFO HIO HIO3 HIO4 H5IO6 HMnO4 H2MoO4 HNCO HNO2 HNO3 HNO4 H2N2O2 HOCN HCNO HPH2O2 H2PHO3 H3PO3 H3PO4 H3PO5 H4P2O7 H4P2O8 H5P3O10 HReO4 HRuO4 H2RuO4 H2SeO3 H2SeO4 H2SeO5 H2SiO3 H4SiO4 H2Si2O5 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O4 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 HTcO4 H2TeO3 H6TeO6 HVO3 H3VO4 H4V2O7 H2WO4 H2XeO4
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