Fluorek litu

Fluorek litu
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
fluorek litu
Inne nazwy i oznaczenia
Numer WE: 232-152-0
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

LiF

Masa molowa

25,94 g/mol

Wygląd

białe sześcienne kryształy lub proszek[1]

Identyfikacja
Numer CAS

7789-24-4

PubChem

224478

InChI
InChI=1S/FH.Li/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey
PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
Właściwości
Gęstość
2,635–2,640 g/cm³[1][2]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
1,34 g/l[1]
2,7 g/l (18 °C)[2]
w innych rozpuszczalnikach
alkohole: nierozpuszczalny[2]
Temperatura topnienia

845–848,2 °C[1][2][3]

Temperatura wrzenia

1673–1676 °C[1][2][4]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanej karty charakterystyki
Czaszka i skrzyżowane piszczele
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H301, H315, H319, H335, EUH032

Zwroty P

P261, P301+P310, P305+P351+P338

Europejskie oznakowanie substancji
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
Na podstawie podanej karty charakterystyki
Toksyczny
Toksyczny
(T)
Zwroty R

R25, R32, R36/37/38

Zwroty S

S22, S26, S36/37/39, S45

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła[4]
0
2
0
 
Temperatura zapłonu

nie dotyczy[3]

Numer RTECS

OJ6125000

Dawka śmiertelna

LD50 143 mg/kg (szczur, doustnie)

Podobne związki
Inne aniony

LiCl, LiBr, LiI

Inne kationy

NaF, KF, RbF, CsF

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Fluorek litu – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu fluorowodorowego.

Otrzymywanie

Fluorek litu może być otrzymywany poprzez reakcję wodnego roztworu wodorotlenku litu lub węglanu litu z kwasem fluorowodorowym[2]:

LiOH(aq) + HF(aq) → LiF + H2O
Li2CO3(aq) + HF(aq) → LiF + H2O + CO2

Właściwości termochemiczne

[2] wartość jednostka
ΔHof −147,22 kcal/mol
ΔGof −140,47
So  8,52 cal/mol·K
Cp 9,9

Zastosowanie

Fluorek litu wykorzystywany jest jako topnik dla szkła, glazury i emalii. Jest także składnikiem topników spawalniczych i lutowniczych. Pryzmaty z fluorku litu wykorzystywane są w spektroskopii IR. Bywa również stosowany do przechowywania energii słonecznej[2].

Przypisy

  1. ↑ a b c d e David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0  (ang.).
  2. ↑ a b c d e f g h Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 500. ISBN 0-07-049-439-8.
  3. ↑ a b Fluorek litu (nr 669431) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
  4. ↑ a b Fluorek litu. [martwy link] The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2012-08-20]. (ang.).[niewiarygodne źródło?]
  • p
  • d
  • e
1. Wodoru i litowców
2. Berylowców
  • BeF
    2
  • MgF
    2
  • CaF
    2
  • SrF
    2
  • BaF
    2
  • RaF
    2
3. Skandowców
  • ScF
    3
  • YF
    3
  • LaF
    3
  • AcF
    3
Lantanowców
  • CeF
    3
  • CeF
    4
  • PrF
    2
  • PrF
    3
  • PrF
    4
  • NdF
    3
  • PmF
    3
  • SmF
    2
  • SmF
    3
  • EuF
    2
  • EuF
    3
  • GdF
    3
  • TbF
    3
  • TbF
    4
  • DyF
    3
  • HoF
    3
  • ErF
    3
  • TmF
    3
  • YbF
    2
  • YbF
    3
  • LuF
    3
Aktynowców
  • ThF
    4
  • PaF
    4
  • PaF
    5
  • UF
    3
  • UF
    4
  • UF
    5
  • UF
    6
  • UO
    2    F
    2
  • NpF
    3
  • NpF
    4
  • NpF
    6
  • PuF
    3
  • PuF
    4
  • PuF
    6
  • AmF
    3
  • AmF
    4
  • CmF
    3
  • CmF
    4
  • BkF
    3
  • BkF
    4
  • CfF
    3
  • CfF
    4
  • EsF
    3
  • EsF
    4
4. Tytanowców
  • TiF
    3
  • TiF
    4
  • ZrF
    4
  • HfF
    4
5. Wanadowców
  • VF
    3
  • VF
    4
  • VF
    5
  • VOF
    3
  • NbF
    4
  • NbF
    5
  • TaF
    5
6. Chromowców
  • CrF
    2
  • CrF
    3
  • CrF
    4
  • CrF
    5
  • CrF
    6
  • CrO
    2    F
    2
  • MoF
    5
  • MoF
    6
  • WF
    4
  • WF
    5
  • WF
    6
7. Manganowców
  • MnF
    2
  • MnF
    3
  • MnF
    4
  • TcF
    6
  • ReF
    6
  • ReF
    7
8. Żelazowców
  • FeF
    2
  • FeF
    3
  • RuF
    6
  • OsF
    6
9. Kobaltowców
  • CoF
    2
  • CoF
    3
  • RhF
    6
  • IrF
    4
  • IrF
    5
  • IrF
    6
  • IrF
    7
10. Niklowców
  • NiF
    2
  • NiF
    3
  • PdF
    2
  • PdF
    3     (Pd[PdF
    6    ])
  • PdF
    4
  • PdF
    6
  • PtF
    4
  • PtF
    6
11. Miedziowców
  • CuF
  • CuF
    2
  • Ag
    2    F
  • AgF
  • AgF
    2
  • AgF
    3
  • AuF
  • AuF
    3
  • AuF
    5
  • AuF
    7     (AuF
    5    ·F
    2    )
12. Cynkowców
  • ZnF
    2
  • CdF
    2
  • Hg
    2    F
    2
  • HgF
    2
  • HgF
    4
13. Borowców
  • BF
  • B
    2    F
    4
  • BF
    3
  • AlF
  • AlF
    3
  • GaF
  • GaF
    3
  • InF
  • InF
    3
  • TlF
  • TlF
    3
14. Węglowców
  • CF
  • CF
    4
  • C
    2    F
    6
  • PFC
  • SiF
    4
  • GeF
    2
  • GeF
    4
  • SnF
    2
  • SnF
    4
  • PbF
    2
  • PbF
    4
15. Azotowców
  • N
    2    F
    2
  • NF
    3
  • NH
    4    F
  • NOF
  • PF
    3
  • PF
    5
  • POF
    3
  • AsF
    3
  • AsF
    5
  • SbF
    3
  • SbF
    5
  • BiF
    3
  • BiF
    5
16. Tlenowców
  • OF
    2
  • O
    2    F
    2
  • O
    3    F
    2
  • S
    2    F
    2
  • SF
    2
  • SF
    4
  • SF
    6
  • S
    2    F
    10
  • SOF
    2
  • SO
    2    F
    2
  • Se
    2    F
    2
  • SeF
    2
  • SeF
    4
  • SeF
    6
  • SeO
    2    F
    2
  • TeF
    4
  • TeF
    6
  • PoF
    2
  • PoF
    4
  • PoF
    6
17. Fluorowców
  • ClF
  • ClF
    3
  • ClF
    5
  • BrF
  • BrF
    3
  • BrF
    5
  • IF
  • IF
    3
  • IF
    5
  • IF
    7
18. Helowców
  • HArF
  • KrF
    2
  • KrF
    4
  • XeF
    2
  • XeF
    4
  • XeF
    6
  • RnF
    2
  • RnF
    6
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):
  • GND: 4167910-6
  • LNB: 000320708
Encyklopedia internetowa:
  • Britannica: science/lithium-fluoride
  • SNL: litiumfluorid