Hidróxido de estrôncio

Hidróxido de estrôncio
Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS [18480-07-4] (anidro)
Propriedades
Fórmula molecular Sr(OH)2
Massa molar 121.63468 g·mol–1 (anidro)
139.64996 g·mol–1 (monohidrato)
265.75692 g·mol–1 (octahidrato)
Aparência cristais prismáticos incolores
Ponto de fusão

375°C (anidro)

Solubilidade em água 1.77 g / 100 mL at 20 °C
Basicidade (pKb) –2.19
Riscos associados
Classificação UE Nocivo (Xn)
Frases R R22 R36 R37 R38
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Óxido de estrôncio
Peróxido de estrôncio
Outros catiões/cátions Hidróxido de cálcio
Hidróxido de bário
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Hidróxido de estrôncio é um composto químico de fórmula Sr(OH)2, é um álcali cáustico composto de um íon estrôncio e dois íons hidróxido. É sintetizado por combinar um sal de estrôncio com uma base forte. Sr(OH)2 existe na forma de anidro, mono-hidrato, ou octa-hidrato.

Preparação

Porque o Sr(OH)2 é muito levemente solúvel em água. sua preparação pode ser facilmente obtido pela adição de uma base forte tal como o NaOH ou KOH, gota por gota a uma solução de qualquer sal de estrôncio, mais comumente o Sr(NO3)2 (nitrato de estrôncio). O Sr(OH)2 irá precipitar-se como um fino pó branco. Daí, a solução é filtrada, e o Sr(OH)2 é lavado com água fria e secado.[1]

Sr(NO3)2 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Sr(OH)2↓

Pode também ser obtido, por vigorosa reação, do estrôncio metálico com água, com desprendimento de hidrogênio:

S r + 2 H 2 O → S r ( O H ) 2 + H 2 ↑ {\displaystyle \mathrm {Sr+2H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}+H_{2}\uparrow } }

Ou ainda da reação do óxido de estrôncio com água:

S r O + H 2 O → S r ( O H ) 2 {\displaystyle \mathrm {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}} }

Aplicações

Hidróxido de estrôncio é usado principalmente no refino de açúcar de beterraba e como um estabilizador em plásticos. Ele pode ser usado como uma fonte de íons estrôncio quando o cloro do cloreto de estrôncio é indesejável. Hidróxido de estrôncio absorve dióxido de carbono do ar para formar carbonato de estrôncio.

Segurança

Hidróxido de estrôncio é um severo irritante da pele, dos olhos e das vias respiratórias. É nocivo se ingerido.

Referências

  1. ↑ Brauer, Georg (1963). Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. [S.l.]: Academic Press. 935 páginas 

Ligações externas

  • [1]
  • v
  • d
  • e
  • AgOH
  • Al(OH)3
  • Au(OH)3
  • B(OH)3
  • Ba(OH)2
  • Be(OH)2
  • Ca(OH)2
  • Cd(OH)2
  • Cm(OH)3
  • Co(OH)2
  • Cr(OH)3
  • CsOH
  • Cu(OH)2
  • Fe(OH)2
  • Fe(OH)3
  • Ga(OH)3
  • H2O
  • In(OH)3
  • KOH
  • La(OH)3
  • LiOH
  • Mg(OH)2
  • NH2OH
  • NH4OH
  • NaOH
  • Ni(OH)2
  • Pb(OH)2
  • RbOH
  • Si(OH)4
  • Sn(OH)2
  • Sn(OH)4
  • Sr(OH)2
  • TlOH
  • Tl(OH)3
  • Zn(OH)2
  • Zr(OH)4
  • Portal da química
Ícone de esboço Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.