Acid selenic

Acid selenic
Modelul 3D al moleculei
Modelul 3D al moleculei
Formula structurală
Formula structurală
Denumiri
Identificare
SMILES
O=[Se](=O)(O)O
Număr CAS7783-08-6[1]
ChEMBLCHEMBL2097002
PubChem CID21713352 1089, 21713352
Informații generale
Formulă chimicăH2SeO4
Aspectcristale incolore delicvescente
Masă molară144.9734 g/mol
Proprietăți
Densitate2,95 g/cm3
Punct de topire58 °C (331 K)
Punct de fierbere260 °C (533 K) (se descompune)
Solubilitate130 g/100 mL (30 °C) în apă
Aciditate (pKa)~ −3, 1.99
Indice de refracție(nD)1,5174 (Linia D, 20 °C)
NFPA 704

0
3
2
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Acidul selenic este un acid anorganic cu formula chimică H2SeO4. Este un acid tare, vâscos, ce împarte, în mare parte, proprietăți chimice și fizice similare cu cele ale acidului sulfuric.

Proprietăți

Fizice

În soluție de minimum 96%, acidul selenic este un acid uleios, asemănător ca aspect acidului sulfuric. Tăria acidului selenic este asemănătoare cu cea a acidului sulfuric, având proprietăți oxidante. Acesta este foarte avid de apă, de aceea carbonizează substanțele organice. Prin încălzirea soluțiilor apoase ale acidului până la 210 °C se obține hidratul H2SeO4·H2O, iar prin încălzirea la 260 °C se obține acid selenios și oxigen.

Chimice

Sărurile acidului selenic se numesc seleniați[necesită citare]. Un amestec de acid selenic și acid clorhidric poate dizolva aurul și platina. În plus, o soluție concentrată și fierbinte a acestuia poate dizolva argintul și aurul, dar nu și platina.

Selenații de argint, plumb, bariu sunt precipitate de culoare albă, această proprietate putând fi observată și la sulfații acelorași elemente.

Prin reacția cu acidul clorhidric, acidul selenic trece la acid selenios:

H2SeO4 + 2HCl = H2SeO3 + Cl2 + H2O

Obținere

Datorită instabilității trioxidului de seleniu, este nefolositor să se obțină acidul selenios ca și acidul sulfuric (adică prin reacția anhidridei cu apa). [2] Atunci, acesta poate fi preparat prin reacția dintre dioxidul de seleniu și perhidrol:

SeO
2 + H
2O
2 → H
2SeO
4

Bibliografie

  • Manual de lucrări practice de chimie anorganică-Seleniul, de prof. Raluca Ripan și I. Ceteanu, pag. 273

Referințe

  1. ^ en [1] Accesat la data de 5 aprilie 2012
  2. ^ Don M. Yost (2007). Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. pp. 343–346. ISBN 1-4067-7302-6.


 Acest articol despre un acid este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.
v • d • m
Principalii acizi anorganici
Hidracizi
Apă (H2O) • Acid hidrazoic (HN3) • Acid fluorhidric (HF) • Acid bromhidric (HBr) • Acid cianhidric (HCN) • Acid clorhidric (HCl) • Acid sulfhidric (H2S) • Acid iodhidric (HI) • Acid selenhidric (H2Se) • Acid astatinhidric (HAt)
Oxiacizi
Acid boric (H3BO3) • Acid carbonic (H2CO3) • Acid azotic (HNO3) • Acid azotos (HNO2) • Acid fosforic (H3PO4) • Acid fosforos (H3PO3) • Acid hipofosforos (H3PO2) • Acid sulfuric (H2SO4) • Acid sulfuros (H2SO3) • Acid cloric (HClO3) • Acid cloros (HClO2) • Acid arsenic (H3AsO4) • Acid arsenios (H3AsO3) • Acid iodic (HIO3) • Acid hipobromos (HBrO) • Acid hipocloros (HClO) • Acid hipoiodos (HIO) • Acid percloric (HClO4) • Acid periodic (HIO4) • Acid selenios (H2SeO3) • Acid selenic (H2SeO4) • Acid xenic (H2XeO4) • Acid antimonic (H3SbO3) • Acid antimonios (H3SbO2) • Acid teluric (H6TeO6) • Acid teluros (H2TeO3) • Acid silicic (SiO2·nH2O)
Alți acizi
Acid pirofosforic (H4P2O7) • Acid cloroauric (HAuCl4) • Acid fluoroantimonic (HSbF6)