Bisulfat de potasiu

Bisulfat de potasiu
Identificare
SMILES
OS(=O)(=O)[O-].[K+][1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS7646-93-7
PubChem CID18674734 516920, 18674734
Formulă chimicăHKO₄S[1]  Modificați la Wikidata
Masă molară136 u.a.m.[1]  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Bisulfatul de potasiu (denumit și hidrogenosulfat de potasiu) este un compus anorganic cu formula chimică KHSO4. Este sarea acidă potasiului cu acidul sulfuric și este un compus alb, hidrosolubil.

Obținere

Mai mult de 1 milion de tone de bisulfat de potasiu au fost produse în 1985, ca parte a etapei inițiale a procesului Mannheim. Etapa importantă de conversie este reacția exotermă dintre clorură de potasiu și acid sulfuric:[2][3]

KCl + H 2 SO 4 ⟶ HCl + KHSO 4 {\displaystyle {\ce {KCl + H2SO4 -> HCl + KHSO4}}}

Bisulfatul de potasiu este un produs secundar în procesul de obținere al acidului azotic din azotat de potasiu și acid sulfuric:[4]

KNO 3 + H 2 SO 4 ⟶ KHSO 4 + HNO 3 {\displaystyle {\ce {KNO3 + H2SO4 -> KHSO4 + HNO3}}}

Proprietăți

Prin descompunerea termică a bisulfatului de potasiu se formează pirosulfatul de potasiu:[2]

2 KHSO 4 ⟶ K 2 S 2 O 7 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2 KHSO4 -> K2S2O7 + H2O}}}

La temperaturi mai mari de 600 °C, pirosulfatul de potasiu se transformă în sulfat de potasiu și trioxid de sulf:[5]

K 2 S 2 O 7 ⟶ K 2 SO 4 + SO 3 {\displaystyle {\ce {K2S2O7 -> K2SO4 + SO3}}}

Note

  1. ^ a b c „Bisulfat de potasiu”, Potassium bisulfate (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ a b Washington Wiley, Harvey (). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Accesat în . Potassium disulfate. 
  3. ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (). „Potassium Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 978-3527306732. Mentenanță CS1: Utilizează parametrul autori (link)
  4. ^ Pradyot, Patnaik (). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. p. 636. ISBN 978-0070494398. 
  5. ^ Iredelle Dillard Hinds, John (). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. p. 547. Accesat în . Potassium disulfate. 

Vezi și