Хлорид молибдена(II)

Хлорид молибдена​(II)​
Общие
Систематическое
наименование		 Хлорид молибдена​(II)​
Традиционные названия Хлористый молибден; гексамер дихлорида молибдена
Хим. формула MoCl2
Физические свойства
Состояние жёлтое вещество
Молярная масса 166,85 г/моль
Плотность 3,714 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 530 °C
 • кипения 1427 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13478-17-6
PubChem 83514
Рег. номер EINECS 236-774-3
SMILES
 
[Cl-].[Cl-].[Mo+2]
InChI
 
InChI=1S/2ClH.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2
BQBYSLAFGRVJME-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 75349
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлорид молибдена(II) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl2, жёлтое вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Действие фосгена на нагретый молибден:
M o + C O C l 2   → 630 o C   M o C l 2 + C O {\displaystyle {\mathsf {Mo+COCl_{2}\ {\xrightarrow {630^{o}C}}\ MoCl_{2}+CO}}}
  • Разложение хлорида молибдена(III) при нагревании в инертной атмосфере:
2 M o C l 3   → T   M o C l 2 + M o C l 4 {\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}}

Физические свойства

Хлорид молибдена(II) образует жёлтое аморфное вещество нерастворимое в воде, толуоле и уксусной кислоте. Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, концентрированных кислотах.

Молекулы хлорида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo6Cl8]Cl4.

Образует кристаллогидрат состава [Mo6Cl8]Cl4•8H2O — кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nnc, параметры ячейки a = 0,906 нм, c = 2,804 нм, Z = 4.

Химические свойства

  • Диспропорционирует при нагревании выше 700 °C:
3 M o C l 2   → > 700 o C   M o + 2 M o C l 3 {\displaystyle {\mathsf {3MoCl_{2}\ {\xrightarrow {>700^{o}C}}\ Mo+2MoCl_{3}}}}
[ M o 6 C l 8 ] C l 4 + 6 K O H   →   K 2 [ M o 6 C l 8 ( O H ) 6 ] + 4 K C l {\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{6}]+4KCl}}}
  • Реагирует с раствором нитрата серебра:
[ M o 6 C l 8 ] C l 4 + 4 A g N O 3 + 2 H 2 O   →   [ M o 6 C l 8 ( O H ) 2 ( N O 3 ) 4 ] + 4 A g C l {\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+4AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{2}(NO_{3})_{4}]+4AgCl}}}

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
Перейти к шаблону «Соединения молибдена»
Соединения молибдена