Kalijum sulfid
| Kalijum sulfid | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Dikalijum monosulfid, Dikalijum sulfid, Kalijum monosulfid, Kalijum sulfid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1059-82-5  Y | ||
| PubChem[1][2] | 14800 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | TT6000000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | K2S | ||
| Molarna masa | 110,262 g/mol | ||
| Agregatno stanje | čist: bezbojan sa nečistoćama: žuto-braon | ||
| Miris | HS | ||
| Gustina | 1,74 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja | 840 °C | ||
| Tačka ključanja | 912 °C (razlaže se) | ||
| Rastvorljivost u vodi | kovertuje se u KSH, KOH | ||
| Rastvorljivost u drugi rastvarači | rastvoran u etanolu, glicerolu nerastvoran u etru | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | antiFluorit | ||
| Opasnost | |||
| Opasnost u toku rada | Opasan za sredinu (N) | ||
| R-oznake | R17, R23, R25, R31, R34, R50 | ||
| S-oznake | S24, S26 | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi katjoni | Natrijum sulfid, Gvožđe (II) sulfid | ||
| Srodna jedinjenja | Kalijum hidrosulfid, Kalijum sulfit, Kalijum sulfat | ||
| Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Kalijum sulfid je neorgansko jedinjenje sa formulom K2S.[3][4] Ova bezbojna čvrsta materija se retko sreće, jer brzo reaguje sa vodom, pri čemu se formiraju kalijum hidrosulfid (KSH) i kalijum hidroksid (KOH). Najčešće se termin kalijum sulfid koristi u širem smislu za ovu mešavinu, a ne za anhiratni prah.
Struktura
On poprima "antifluoritnu strukturu", što znači da mali K+ joni zauzimaju tetraedralna (F−) mesta u fluoritu, i veliki S2− centri imaju osam koordinatnih mesta. Li2S, Na2S, i Rb2S imaju sličnu kristalnu strukturu.[5]
Reference
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Spoljašnje veze
 | Portal Hemija |
Kalijum sulfid na Wikimedijinoj ostavi
- p
- r
- u
Jedinjenja kalijuma
KBr • KBrO3 • KCN • KCNO • KCl • KClO3 • KClO4 • KF • KH • KHCO2 • KHCO3 • KHF2 • KHSO3 • KHSO4 • KH2AsO4 • KI • I2KI • KIO3 • KIO4 • KMnO4 • KN3 • KNO2 • KNO3 • KOCN • KOH • KO2 • KPF6 • KSCN • K2CO3 • K2CrO4 • K2Cr2O7 • K2FeO4 • K2MnO4 • K2O • K2O2 • K2PtCl4 • K2PtCl6 • K2S • K2SO3 • K2SO4 • K2SO5 • K2S2O5 • K2S2O7 • K2S2O8 • K2SiO3 • K3[Fe(CN)6] • K3[Fe(C2O4)3] • K4[Fe(CN)6] • K3PO4 • K4MnO4 • K4Mo2Cl8
