Kalijum peroksid

Kalijum peroksid
Nazivi
IUPAC naziv
Kalijum peroksid
Identifikacija
  • 17014-71-0 ДаY
3D model (Jmol)
  • interaktivna slika
ECHA InfoCard 100.037.339
EC broj 241-089-8
PubChem[1][2] C ID
  • 28202
SMILES
  • [O-][O-].[K+].[K+]
Svojstva
K2O2
Molarna masa 110,196 g/mol
Agregatno stanje žuti amorfni čvrsti materijal
Tačka topljenja 490 °C
Rastvorljivost u vodi
 reaguje sa vodom[3]
Struktura
Kristalna rešetka/struktura Rombična kristalna sistema
Kristalografska grupa Cmca, oS16
Termohemija
Standardna molarna entropija So298 113 J·mol−1·K−1[4]
Std entalpija
formiranja (ΔfH⦵298)
 −496 kJ·mol−1[4]
Opasnosti
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calciumSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g., potassium perchlorate
0
3
1
OX
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
 Kalijum oksid
Kalijum superoksid
Kalijum hlorid
Drugi katjoni
 Litijum peroksid
Natrijum peroksid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Kalijum peroksid je neorgansko jedinjenje sa molekulskom formulom K2O2. On se može formirati reakcijom kalijum sa kiseonikom na vazduhu, zajedno sa kalijum oksidom (K2O) i kalijum superoksidom (KO2).

Kalijum peroksid reaguje sa vodom da formira kalijum hidroksid i kiseonik:

2 K2O2 + 2 H2O → 4 KOH + O2

Reference

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 477; 520. ISBN 0-8493-0594-2. 
  4. ^ а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 0-618-94690-X. 

Literatura

  • Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 477; 520. ISBN 0-8493-0594-2. 
  • Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 0-618-94690-X. 

Spoljašnje veze

  • Portal Hemija
  • п
  • р
  • у
Jedinjenja kalijuma
KBr · KBrO3 · KCN · KCNO · KCl · KClO3 · KClO4 · KF · KH · KHCO2 · KHCO3 · KHF2 · KHSO3 · KHSO4 · KH2AsO4 · KI · I2KI · KIO3 · KIO4 · KMnO4 · KN3 · KNO2 · KNO3 · KOCN · KOH · KO2 · KPF6 · KSCN · K2CO3 · K2CrO4 · K2Cr2O7 · K2FeO4 · K2MnO4 · K2O · K2O2 · K2PtCl4 · K2PtCl6 · K2S · K2SO3 · K2SO4 · K2SO5 · K2S2O5 · K2S2O7 · K2S2O8 · K2SiO3 · K3[Fe(CN)6] · K3[Fe(C2O4)3] · K4[Fe(CN)6] · K3PO4 · K4MnO4 · K4Mo2Cl8