Nitrosyl fluoride

Nitrosyl fluoride
Danh pháp


IUPAC Nitrosyl fluoride^{[citation needed]}
Danh pháp khác Nitơ oxiforua^{[citation needed]}
Identifiers
Số CAS	7789-25-5^Y
3D model (JSmol)	Interactive image
Viết tắt	NOF^{[citation needed]}
ChemSpider	109874^Y
ECHA InfoCard	100.029.230
EC Number	232-153-6
PubChem <abbr title="<nowiki>Compound ID</nowiki>">CID	123261
CompTox Dashboard (<abbr title="<nowiki>U.S. Environmental Protection Agency</nowiki>">EPA)	DTXSID60228501
InChI InChI=1S/FNO/c1-2-3^Y Key: ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N^Y
SMILES FN=O
Tính chất
Công thức hóa học	NOF
Phân tử khối	49.0045 g mol⁻¹
Hình dạng	Khí không màu
Khối lượng riêng	2.657 mg mL⁻¹
Điểm nóng chảy	−166 °C (−267 °F; 107 K)
Điểm sôi	−72.4 °C (−98.3 °F; 200.8 K)
Tính tan trong nước	Phản ứng
Hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Nitroxyl Nitrosyl chloride Nitrosyl bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verify (what is ^YN ?)
Infobox references

Nitrosyl fluoride (NOF) là hợp chất nitroso có liên kết cộng hóa trị.

Phản ứng

NOF là tác nhân flo hóa mạnh, phản ứng với nhiều kim loại để tạo thành muối fluoride, giải phóng nitơ monoxit theo quá trình:

n NOF + M → MF_n + n NO

NOF cũng fluoride hóa muối fluoride tạo thành các sản phẩm cộng có đặc tính giống như muối, như NOBF₄.

Dung dịch NOF trong nước hòa tan mạnh kim loại, theo cơ chế tương tự như nước cường toan. Nitrosyl fluoride phản ứng với nước tạo thành axit nitrơ, sau đó tạo thành axit nitric:

NOF + H₂O → HNO₂ + HF

3 HNO₂ → HNO₃ + 2 NO + H₂O

Nitrosyl fluoride phản ứng với alcohol tạo thành nitrit:

ROH + NOF → RONO + HF

Phân tử có hình dạng uốn cong: điều này đã được chứng minh theo mô hình VSEPR, tại đó cặp electron không liên kết nằm trên nguyên tử N.

Ứng dụng

Nitrosyl fluoride được sử dụng làm dung môi ^{[cần dẫn nguồn]} và làm tác nhân flo hóa và nitrat hóa trong tổng hợp hữu cơ. ^{[cần dẫn nguồn]} Nitrosyl fluoride từng được đề xuất làm chất oxy hóa trong các động cơ tên lửa.