Chlorid molybdenatý

Chlorid molybdenatý
Polymerní struktura Mo6Cl12
Polymerní struktura Mo6Cl12
Obecné
Systematický názevChlorid molybdenatý
Anglický názevMolybdenum(II) chloride
Německý názevMolybdän(II)-chlorid
Sumární vzorecMoCl2
Vzhledžlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13478-17-6
PubChem83514
SMILESCl[Mo]Cl
InChI1S/2ClH.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost166,845 g/mol
Teplota tání530 °C
Hustota3,17 g/cm3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid molybdenatý je chemická sloučenina molybdenu s empirickým vzorcem MoCl2. Vytváří polymery, které můžeme popsat vzorcem Mo6Cl12.[1]

Struktura

Molybdenaté ionty, který jsou poměrně velké, tvoří klastry, místo klasického nejtěsnějšího uspořádání. V klastrech je přítomna vazba molybden-molybden, základní jednotku lze popsat vzorcem Mo6Cl12. Jednotky jsou propojeny do polymerní sítě chloridovými můstky. Tento chlorid lze snadno převést na dianion [Mo6Cl14]2−. V tomto aniontu nese každý molybden jeden terminální chlorid, jednotka Mo6 tvoří oktaedr vepsaný do krychle tvořené osmi chloridy.[2]

  • Krystalová struktura aniontu Mo6Cl 2- 14 
    Krystalová struktura aniontu Mo6Cl 2-
    14     
  • (NBu4)2[Mo6Cl14]
    (NBu4)2[Mo6Cl14]

Příprava a reakce

Mo6Cl12 se připravuje redukcí chloridu molybdeničného kovovým molybdenem:greenwood

12 MoCl5 + 18 Mo → 5 Mo6Cl12

V průběhu reakce vzniká chlorid molybdeničitý a molybdenitý, které jsou také redukovány molybdenem. Redukce se provádí v trubkové peci při teplotě 600–650 °C.[3]

Mo6Cl12 podléhá mnoha reakcím, kdy zůstává zachován klastr Mo 12+
6 . Zahříváním s koncentrovanou HCl získáme (H3O)2[Mo6Cl14]. Terminální chloridy lze snadno vyměnit za jiné atomy:

(H3O)2[Mo6Cl14] + 6 HI → (H3O)2[Mo6Cl8I6] + 6 HCl

Za náročnějších podmínek lze zaměnit všech 14 ligandů, za vzniku solí [Mo6Br14]2− a [Mo6I14]2−.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Molybdenum(II) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1259–1264. 
  2. ↑ Crystal structure of dodecachlorooctahedrohexamolybdenum, Mo 6 Cl 12. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1993-02-01, roč. 208, čís. 2, s. 368–369. Dostupné online [cit. 2021-12-11]. ISSN 2194-4946. DOI 10.1524/zkri.1993.208.Part-2.368. (anglicky) 
  3. ↑ LARSON, Melvin L.; NANNELLI, Piero; BLOCK, B. P. II. Preparation of Some Metal Halides Anhydrous Molybdenum Halides and Oxide Halides-a Summary: Molybdenum(II) Halides. Příprava vydání Robert W. Parry. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13243-2, ISBN 978-0-470-13171-8. DOI 10.1002/9780470132432.ch29. S. 165–178. DOI: 10.1002/9780470132432.ch29. 

Externí odkazy

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Dichlorkarben (CCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)