Hlinitan strontnatý

ikona
Tento článek vyžaduje kontrolu či doplnění věrohodných zdrojů a může obsahovat vlastní výzkum nebo neověřená tvrzení.
Můžete pomoci Wikipedii, pokud článek či uvedené reference ověříte a doplníte věrohodné zdroje. Podívejte se na diskusní stránku, kde mohou být uvedeny další podrobnosti.
Pro vkladatele šablony: Na diskusní stránce zdůvodněte vložení šablony.
Hlinitan strontnatý
Systematický názevHlinitan strontnatý
Anglický názevStrontium aluminate
Německý názevStrontiumaluminat
Sumární vzorecSrAlO4
Vzhlednažloutlý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS12004-37-4
PubChem165931
SMILES[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3].[Sr+2].[Sr+2]
InChIInChI=1S/2Al.5O.2Sr/q2*+3;5*-2;2*+2
Vlastnosti
Molární hmotnost205,58 g/mol
Hustota3,559 g·cm−3 (−80 °C)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hlinitan strontnatý (SrAl2O4) je pevná, krystalická látka. Je to nehořlavý, bledě nažloutlý prášek s hustotou vyšší než voda.

Fosforescence

Čistý hlinitan strontnatý funguje jako luminofor, ovšem pokud obsahuje malé množství europia, začne fosforeskovat.[1] Podobně jako směs sulfidu zinečnatého a mědi na světle získá energii, kterou následně vysvítí. Hlinitan strontnatý svítí asi desetkrát více, desetkrát déle, avšak je mnohokrát dražší. Používá se do hraček, které ve tmě světélkují. Dá se jednoduše rozpustit v některých druzích plastu.

Obvykle září světlem o vlnové délce asi 520 nm, ovšem je možné připravit i některé jiné vlnové délky. Aby svítilo co nejdéle, přidávají se sloučeniny dysprosia.

  • Porovnání: Sulfid zinečnatý + měď proti hlinitanu strontnatému + europium
  • Vlevo je sulfid zinečnatý s mědí; vpravo: hlinitan strontnatý
    Vlevo je sulfid zinečnatý s mědí; vpravo: hlinitan strontnatý
  • Po 1 minutě ve tmě.
    Po 1 minutě ve tmě.
  • Po 4 minutách ve tmě.
    Po 4 minutách ve tmě.

Výroba

Obvykle se hlinitan strontnatý vyrábí z kovového hliníku a oxidu nebo uhličitanu strontnatého.[2] Vyrábí se v atmosféře kyseliny dusičné při zvýšeném tlaku a teplotě okolo 1 300 °C.

V laboratoři se dá připravit za pomocí následujících vysoce čistých látek:

Látka Množství
Dusičnan strontnatý 530 mg
Dusičnan hlinitý 1 875 mg
Dusičnan europnatý 10,7 mg
Dusičnan dysprosnatý 21,9 mg
Močovina 3 900 mg
Kyselina boritá 30,9 mg

Vodný roztok se musí zahřívat rovnoměrně, což omezuje použití kahanu, ale neomezuje použití mikrovlnné trouby. Dusičnany při zahřátí vytvoří prostředí kyseliny dusičné, a dále vznikne hlinitan strontnatý, europium a dysprosium. Močovina a kyselina boritá jsou pouze pro umožnění výroby.

Rovněž lze připravit reakcí chloridu strontnatého (popřípadě dusičnanu) s hlinitanem sodným:

2 Na3AlO3 + SrCl2 → 2 NaCl + Sr(AlO3)2

Odkazy

Reference

  1. ↑ DUTCZAK, D.; JÜSTEL, T.; RONDA, C. Eu 2+ luminescence in strontium aluminates. Physical Chemistry Chemical Physics. 2015, roč. 17, čís. 23, s. 15236–15249. Dostupné online [cit. 2023-12-11]. ISSN 1463-9076. DOI 10.1039/C5CP01095K. (anglicky) 
  2. ↑ ODLER, Ivan. Special Inorganic Cements. [s.l.]: CRC Press, 2003. 416 s. ISBN 9780203302118. 

Externí odkazy

  • http://www.youtube.com/watch?v=TYDn06G2C0E
Anorganické soli strontnaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid strontnatý (SrF2) • Bromid strontnatý (SrBr2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Jodid strontnatý (SrI2) • Kyanid strontnatý (Sr(CN)2) • Kyanamid strontnatý (SrNCN) • Thiokyanatan strontnatý (Sr(SCN)2)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan strontnatý (Sr(OCl)2) • Chloritan strontnatý (Sr(ClO2)2) • Chlorečnan strontnatý (Sr(ClO3)2) • Chloristan strontnatý (Sr(ClO4)2) • Bromičnan strontnatý (Sr(BrO3)2) • Jodičnan strontnatý (Sr(IO3)2) • Jodistan strontnatý (Sr(IO4)2) • Siřičitan strontnatý (SrSO3) • Síran strontnatý (SrSO4) • Dithionan strontnatý (SrS2O6) • Seleničitan strontnatý (SrSeO3) • Selenan strontnatý (SrSeO4) • Telluričitan strontnatý (SrTeO3) • Telluran strontnatý (SrTeO4) • Dusnan strontnatý (Sr(NO)2) • Dusitan strontnatý (SrNO2) • Dusičnan strontnatý (SrNO3) • Dihydrogenfosfornan strontnatý (Sr(H2PO2)2) • Hydrogenfosforitan strontnatý (SrHPO3) • Dihydrogenfosforitan strontnatý (Sr(H2PO3)2) • Fosforečnan strontnatý (Sr3(PO4)2) • Hydrogenfosforečnan strontnatý (SrHPO4) • Dihydrogenfosforečnan strontnatý (Sr(H2PO4)2) • Difosforečnan strontnatý (Sr2P2O7) • Metafosforečnan strontnatý (Sr(PO3)2) • Diarsenitan strontnatý (Sr2As2O5) • Metaarsenitan strontnatý (Sr(AsO2)2) • Hydrogenorthoarseničnan strontnatý (SrHAsO4) • Diarseničnan strontnatý (Sr2As2O7) • Antimoničnan strontnatý (Sr(Sb2O3)2) • Uhličitan strontnatý (SrCO3) • Šťavelan strontnatý (Sr(CO2)2) • Křemičitan strontnatý (SrSiO3) • Cíničitan strontnatý (SrSnO3) • Orthoolovičitan strontnatý (Sr2PbO4) • Titaničitan strontnatý (SrTiO3) • Zirkoničitan strontnatý (SrZrO3) • Železan strontnatý (SrFeO4) • Chroman strontnatý (SrCrO4) • Dichroman strontnatý (SrCr2O7) • Trichroman strontnatý (SrCr3O10) • Molybdenan strontnatý (SrMoO4) • Wolframan strontnatý (SrWO4) • Uranan strontnatý (SrUO4) • Manganistan strontnatý (Sr(MnO4)2) • Orthovanadičnan strontnatý (Sr3(VO4)2) • Metavanadičnan strontnatý (Sr(VO3)2) • Peroxovanadičnan strontnatý (Sr(VO4)2) • Boritan strontnatý (Sr(BO2)2) • Hlinitan strontnatý (Sr(AlO2)2)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydrid strontnatý (SrH2) • Hydroxid strontnatý (Sr(OH)2) • Oxid strontnatý (SrO) • Peroxid strontnatý (SrO2) • Hydrogensulfid strontnatý (Sr(SH)2) • Sulfid strontnatý (SrS) • Azid strontnatý Sr(N3)2) • Amid strontnatý Sr(NH2)2) • Imid strontnatý SrNH) • Nitrid strontnatý Sr3N2) • Fosfid strontnatý (Sr3P2) •