Jodid hořečnatý

Jodid hořečnatý
Model jednotkové buňky
Model krystalové struktury
Obecné
Systematický název	jodid hořečnatý
Sumární vzorec	MgI₂
Vzhled	bílé krystaly^[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS	10377-58-9 7790-31-0 (oktahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-825-1
PubChem	66322
SMILES	[Mg+2].[I-].[I-]
InChI	1S/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	278,11 g/mol
Teplota tání	637 °C (1010 K) (bezvodý)
Teplota dehydratace	41 °C (314 K) (oktahydrát)
Hustota	4,43 g/cm³ (bezvodý) 2,353 g/cm³ (hexahydrát) 2,098 g/cm³ (oktahydrát)
Rozpustnost ve vodě	54,7 g/100 ml (bezvodý, 0 °C) 148 g/100 ml (bezvodý, 18 °C) 81 g/100 ml (oktahydrát, 20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	rozpustný v ethanolu a kapalném amoniaku
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	rozpustný v diethyletheru
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	-364 kJ/mol
Standardní molární entropie S^°	134 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹
Měrné teplo	74 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹
Bezpečnost
GHS07 ^[1]
H-věty	H315 H319^[1]
P-věty	P264+265 P280 P302+352 P305+351+338 P321 P332+317 P337+317 P362+364^[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid hořečnatý je anorganická sloučenina se vzorcem MgI₂, vytvářející také hydráty, MgI₂·xH2O. Tato iontová sůl se dobře rozpouští ve vodě.

Použití

Samotný jodid hořečnatý nemá mnoho využití, ale používá se na přípravu sloučenin pro organickou syntézu.

Příprava

Jodid hořečnatý lze získat reakcí oxidu, hydroxidu, nebo uhličitanu hořečnatého s kyselinou jodovodíkovou:^[2]

MgO + 2 HI → MgI₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2 HI → MgI₂ + 2 H₂O

MgCO₃ + 2 HI → MgI₂ + CO₂ + H₂O

Dalším možným způsobem je smíchání práškového jodu s hořčíkem. K získání bezvodého MgI₂ je třeba reakci provádět ve zcela suchém prostředí; jako rozpouštědlo lze použít bezvodý diethylether.

Reakce

Jodid hořečnatý je stálý ve vodíkové atmosféře, a to i za vysokých teplot, ale na vzduchu se rozkládá a uvolněným jodem se zabarvuje do hněda. Při zahřívání na vzduchu vytváří oxid hořečnatý.^[3]

MgI₂ lze zapojit do Baylisových-Hillmanových reakcí, kde se při jeho použití vytvářejí převážně Z-vinylové produkty.^[4]

Demethylace některých aromatických methyletherů lze uskutečnit pomocí jodidu hořečnatého v diethyletheru.^[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium iodide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c ^d https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/66322
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.]: McGraw-Hill, 2003. Dostupné online. ISBN 0-07-049439-8. S. 527–528.
↑ N. T. M. Wilsmore. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. [s.l.]: [s.n.], 1891. Kapitola Note on Magnesium Iodide, s. 116.
↑ Lutz-Friedjan Tietze; Gordon Brasche; Kersten Gericke. Domino Reactions in Organic Synthesis. Chemical Reviews. Wiley-VCH, 2006, s. 115–136. ISBN 3-527-29060-5. DOI 10.1021/cr950027e. PMID 11848746.
↑ Seiji Yamaguchi; Masahiro Nedachi; Hajime Yokoyama; Yoshiro Hirai. Regioselective demethylation of 2,6-dimethoxybenzaldehydes with magnesium iodide etherate. Tetrahedron Letters. 1999, s. 7363–7365. DOI 10.1016/S0040-4039(99)01411-2.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu jodid hořečnatý na Wikimedia Commons

Portály: Chemie

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Jodid arsenatý (As I₂, As₂I₄) • Jodid barnatý (Ba I₂) • Jodid berylnatý (Be I₂) • Jodid vápenatý (Ca I₂) • Jodid kademnatý (Cd I₂) • Jodid cernatý (Ce I₂) • Jodid kalifornatý (Cf I₂) • Jodid kobaltnatý (Co I₂) • Jodid chromnatý (Cr I₂) • Jodid dysprosnatý (Dy I₂) • Jodid einsteinatý (Es I₂) • Jodid europnatý (Eu I₂) • Jodid železnatý (Fe I₂) • Jodid gadolinatý (Gd I₂) • Jodid germanatý (Ge I₂) • Jodid rtuťnatý (Hg I₂) • Jodid iridnatý (Ir I₂) • Jodid hořečnatý (Mg I₂) • Jodid manganatý (Mn I₂) • Jodid molybdenatý (Mo I₂) • Jodid neodymnatý (Nd I₂) • Jodid nikelnatý (Ni I₂) • Jodid olovnatý (Pb I₂) • Jodid palladnatý (Pd I₂) • Jodid praseodymnatý (Pr I₂) • Jodid platnatý (Pt I₂) • Jodid radnatý (Ra I₂) • Jodid ruthenatý (Ru I₂) • Jodid samarnatý (Sm I₂) • Jodid polonatý (Po I₂) • Jodid cínatý (Sn I₂) • Jodid strontnatý (Sr I₂) • Jodid tellurnatý (Te I₂) • Jodid thornatý (Th I₂) • Jodid titanatý (TiI₂) • Jodid thuliumnatý (Tm I₂) • Jodid vanadnatý (V I₂) • Jodid wolframnatý (W I₂) • Jodid ytterbnatý (Yb I₂) • Jodid zinečnatý (Zn I₂) • Jodid zirkonatý (Zr I₂)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Jodid arsenatý (As I₂, As₂I₄) • Jodid barnatý (Ba I₂) • Jodid berylnatý (Be I₂) • Jodid vápenatý (Ca I₂) • Jodid kademnatý (Cd I₂) • Jodid cernatý (Ce I₂) • Jodid kalifornatý (Cf I₂) • Jodid kobaltnatý (Co I₂) • Jodid chromnatý (Cr I₂) • Jodid dysprosnatý (Dy I₂) • Jodid einsteinatý (Es I₂) • Jodid europnatý (Eu I₂) • Jodid železnatý (Fe I₂) • Jodid gadolinatý (Gd I₂) • Jodid germanatý (Ge I₂) • Jodid rtuťnatý (Hg I₂) • Jodid iridnatý (Ir I₂) • Jodid hořečnatý (Mg I₂) • Jodid manganatý (Mn I₂) • Jodid molybdenatý (Mo I₂) • Jodid neodymnatý (Nd I₂) • Jodid nikelnatý (Ni I₂) • Jodid olovnatý (Pb I₂) • Jodid palladnatý (Pd I₂) • Jodid praseodymnatý (Pr I₂) • Jodid platnatý (Pt I₂) • Jodid radnatý (Ra I₂) • Jodid ruthenatý (Ru I₂) • Jodid samarnatý (Sm I₂) • Jodid polonatý (Po I₂) • Jodid cínatý (Sn I₂) • Jodid strontnatý (Sr I₂) • Jodid tellurnatý (Te I₂) • Jodid thornatý (Th I₂) • Jodid titanatý (TiI₂) • Jodid thuliumnatý (Tm I₂) • Jodid vanadnatý (V I₂) • Jodid wolframnatý (W I₂) • Jodid ytterbnatý (Yb I₂) • Jodid zinečnatý (Zn I₂) • Jodid zirkonatý (Zr I₂)

Anorganické soli hořečnaté

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid hořečnatý (Mg F₂) • Bromid hořečnatý (Mg Br₂) • Chlorid hořečnatý (Mg₂) • Jodid hořečnatý (Mg I₂) • Thiokyanatan hořečnatý (Mg(S C N)₂)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan hořečnatý (Mg(O Cl)₂) • Chlorečnan hořečnatý (Mg(Cl O₃)₂) • Chloristan hořečnatý (Mg(Cl O₄)₂) • Bromičnan hořečnatý (Mg(Br O₃)₂) • Bromistan hořečnatý (Mg(Br O₄)₂) • Jodičnan hořečnatý (Mg(I O₃)₂) • Jodistan hořečnatý (Mg(I O₄)₂) • Dijodistan hořečnatý (Mg₂I₂O₉) • Siřičitan hořečnatý (Mg S O₃) • Hydrogensiřičitan hořečnatý (Mg(H S O₃)₂) • Síran hořečnatý (Mg S O₄) • Hydrogensíran hořečnatý (Mg(H S O₄)₂) • Seleničitan hořečnatý (Mg Se O₃) • Hydrogenseleničitan hořečnatý (Mg(H Se O₃)₂) • Selenan hořečnatý (Mg Se O₄) • Telluričitan hořečnatý (Mg Te O₃) • Telluran hořečnatý (Mg Te O₄) • Dusitan hořečnatý (Mg(N O₂)₂) • Dusičnan hořečnatý (Mg(N O₃)₂) • Fosfornan hořečnatý (Mg(P O₂H₂)₂) • Hydrogenfosforitan hořečnatý (Mg H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan hořečnatý (Mg(H₂P O₄)₂) • Hydrogenfosforečnan hořečnatý (Mg H P O₄) • Fosforečnan hořečnatý (Mg₃(P O₄)₂) • Difosforečnan hořečnatý (Mg₂P₂O₇) • Arsenitan hořečnatý (Mg(As O₂)₂) • Arseničnan hořečnatý (Mg₃(As O₄)₂) • Tantaličnan hořečnatý (Mg(Ta O₃)₂) • Hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg(H C O₃)₂) • Uhličitan hořečnatý (Mg C O₃) • Šťavelan hořečnatý (Mg(C O₂)₂) • Křemičitan hořečnatý (Mg₂Si O₄) • Trikřemičitan hořečnatý (Mg₂Si₃O₈) • Boritan hořečnatý (Mg₃(BO₃)₂) • Manganistan hořečnatý (Mg(Mn O₄)₂) • Chromitan hořečnatý (Mg(Cr O₂)₂) • Chroman hořečnatý (Mg Cr O₄) • Dichroman hořečnatý (Mg Cr₂O₇) • Molybdenan hořečnatý (Mg Mo O₄) • Wolframan hořečnatý (Mg W O₄) • Vanadičnan hořečnatý (Mg(V O₃)₂) • Titaničitan hořečnatý (MgTiO₃) • Hlinitan hořečnatý (Mg(Al O₂)₂) • Heptahlinitan dodekahořečnatý • Diuranan hořečnatý (MgU₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid hořečnatý (Mg H₂) • Hydroxid hořečnatý (Mg(O H)₂) • Oxid hořečnatý (Mg O) • Peroxid hořečnatý (Mg O₂) • Hydrogensulfid hořečnatý (Mg(S H)₂) • Sulfid hořečnatý (Mg S) • Selenid hořečnatý (Mg Se) • Tellurid hořečnatý (Mg Te) • Azid hořečnatý (Mg(N₃)₂) • Nitrid hořečnatý (Mg₃N₂) • Fosfid hořečnatý (Mg₃P₂) • Silicid hořečnatý (Mg₂Si)

Jiné	Thiosíran hořečnatý (Mg S₂O₃) • Karbid hořečnatý (Mg C₂) • Hexaborid hořečnatý (MgB₆) • Monofosfid hořečnatý (Mg₂P₂) • Disilicid hořečnatý (Mg Si₂) • Grignardova reakce