Kyselina bromičná

Kyselina bromičná
Obecné
Systematický název	Kyselina bromičná
Anglický název	Bromic acid
Německý název	Bromsäure
Sumární vzorec	HBrO3
Vzhled	Bezbarvá nebo nažloutlá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-31-3
Číslo RTECS	TP8580000
Vlastnosti
Molární hmotnost	128,91 g/mol
Teplota rozkladu	100 °C
Disociační konstanta pKa	0,699 (18 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−48,65 kJ/mol
Bezpečnost
Žíravý (C)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina bromičná (HBrO₃) je jednou ze čtyř kyslíkatých kyselin vytvářených bromem. Lze ji získat až v 50% vodném roztoku. Vzniká rozpouštěním bromu ve vodě za současné přítomnosti chloru:

Br₂ + 5 Cl₂ + 6 H₂O → 2 HBrO₃ + 10 HCl

Praktické využití mají její soli, které se nazývají bromičnany. Anion BrO₃ má náboj −1. Bromičnany se používají jako okysličovadla. Připravují se rozkladem bromnanů:

3 NaBrO → NaBrO₃ + 2 NaBr

Bromičnany se také mohou připravit tavením chlorečnanu draselného s bromidem draselným:

KClO₃ + KBr → KBrO₃ + KCl

Jejich reakcí s roztoky bromidů vzniká volný brom:

KBrO₃ + 5 KBr + 6 HCl → 3 Br₂ + 6 KCl + 3 H₂O

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina bromičná na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.