Kyselina fluoroantimoničná
Kyselina fluoroantimoničná | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | Kyselina fluoroantimoničná |
Anglický název | Fluoroantimonic acid |
Německý název | Fluor-Antimonsäure |
Funkční vzorec | HSbF6 |
Sumární vzorec | HSbF6 |
Vzhled | Bezbarvá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 16950-06-4 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 241-023-8 |
PubChem | 21953576 |
SMILES | F[Sb](O)(O)=O |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 236,808 g/mol |
Teplota varu | rozklad |
Disociační konstanta pKa | −25 [zdroj?] |
Rozpustnost ve vodě | vybuchuje |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustná v oxidu siřičitém |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS06 GHS07 | |
R-věty | R26, R29, R35 |
NFPA 704 | 0 4 4 |
Teplota vzplanutí | nehořlavá |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Kyselina fluoroantimoničná (HSbF6), taktéž nazývaná kyselina hexafluoroantimoničná, je druhá nejsilnější známá kyselinou (silnější je pouze helonium) a řadí se mezi superkyseliny (je asi 2×1019krát silnější než koncentrovaná kyselina sírová).[2] Její hodnotou H0 je −31,3.
Kyselina fluoroantimoničná se může přechovávat pouze v nádobách z teflonu, které jako jediné nedokáže rozleptat.
Reakce vzniku kyseliny fluoroantimoničné:
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Fluoroantimonic acid na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina fluoroantimoničná na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle V. | |
---|---|
Kyselina antimoničná (HSbO3) • Kyselina dithionová (H2S2O6) • Kyselina arseničná (H3AsO4) • Kyselina bromičná (HBrO3) • Kyselina dusičná (HNO3) • Kyselina fosforečná (H3PO4) • Kyselina chlorečná (HClO3) • Kyselina jodičná (HIO3) | |
Portály: Chemie