Oxid cesný : Reakce, Odkazy Wikipedie, otevřená encyklopedie

Oxid cesný

Oxid cesný

Obecné
Systematický název	Oxid cesný
Anglický název	Caesium oxide cesium oxide
Německý název	Caesium oxid
Sumární vzorec	Cs₂O
Vzhled	žlutooranžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	20281-00-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	243-679-0
PubChem	9903865
SMILES	[Cs+].[Cs+].[O-2]
InChI	1S/2Cs.O/q2*+1;-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	281,81 g/mol
Teplota tání	490 °C
Hustota	4,65 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	reaguje na CsOH
Struktura
Krystalová struktura	šesterečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní molární entropie S^°	146,9 J K_-1 mol_-1
Bezpečnost
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid cesný (Cs₂O) je sloučenina cesia, které je v něm přítomno v oxidačním stavu I. Je to oranžová krystalická látka.^[1]

Reakce

Je anhydridem hydroxidu cesného, který vzniká jeho reakcí s vodou:

Cs₂O + H₂O → 2 CsOH

Redukcí hořčíkem lze připravit kovové cesium:

Cs₂O + Mg → 2 Cs + MgO

Odkazy

Reference

↑ GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9. S. 117.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid cesný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Oxid měďný (Cu₂O) • Oxid chlorný (Cl₂O) • Oxid lithný (Li₂O) • Oxid cesný (Cs₂O) • Oxid dusný (N₂O) • Oxid draselný (K₂O) • Oxid rubidný (Rb₂O) Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO₂) • Oxid stříbrný (Ag₂O) • Oxid thallný (Tl₂O) • Oxid sodný (Na₂O) • Oxid rtuťný (Hg₂O) • Voda (H₂O)

Anorganické soli cesné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid cesný (Cs F) • Bromid cesný (Cs Br) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Jodid cesný (Cs I) • Kyanid cesný (Cs C N) • Thiokyanatan cesný (Cs S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan cesný (Cs Cl O₃) • Chloristan cesný (Cs Cl O₄) • Bromičnan cesný (Cs Br O₃) • Jodičnan cesný (Cs I O₃) • Jodistan cesný (Cs I O₄) • Siřičitan cesný (Cs₂S O₃) • Síran cesný (Cs₂S O₄) • Selenan cesný (Cs₂Se O₄) • Telluran cesný (Cs₂Te O₄) • Dusitan cesný (Cs N O₂) • Dusičnan cesný (Cs N O₃) • Hydrogenorthofosforečnan cesný (Cs₂H P O₄) • Dihydrogenarseničnan cesný (Cs H₂As O₄) • Arseničnan cesný (Cs₃As O₄) • Metaniobičnan cesný (Cs Nb O₃) • Metatantaličnan cesný (Cs Ta O₃) • Uhličitan cesný (Cs₂C O₃) • Šťavelan cesný (Cs₂(C O₂)₂) • Metakřemičitan cesný (Cs₂Si O₃) • Manganistan cesný (Cs Mn O₄) • Chroman cesný (Cs₂Cr O₄) • Dichroman cesný (Cs₂Cr₂O₇) • Molybdenan cesný (Cs₂Mo O₄) • Wolframan cesný (Cs₂W O₄) • Orthovanadičnan cesný (Cs₃V O₄) • Titaničitan cesný (Cs₂TiO₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid cesný (Cs H) • Hydroxid cesný (Cs OH) • Oxid cesný (Cs₂O) • Superoxid cesný (Cs O₂) • Ozonid cesný (Cs O₃) • Sulfid cesný (Cs₂S) • Selenid cesný (Cs₂Se) • Tellurid cesný (Cs₂Te) • Amid cesný (Cs N H₂) • Azid cesný (Cs N₃) • Aurid cesný (Cs Au)