Oxid lithný

Oxid lithný


Obecné
Systematický název	Oxid lithný
Anglický název	Lithium oxide
Německý název	Lithiumoxid
Sumární vzorec	Li₂O
Vzhled	bílý hygroskopický granulovitý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	12057-24-8
PubChem	166630
Číslo RTECS	OJ6360000
Vlastnosti
Molární hmotnost	29,881 g/mol
Teplota tání	1 570 °C
Hustota	2,013 g/cm³
Index lomu	n_D= 1,644
Rozpustnost ve vodě	pomalu reaguje 6,67 g/100 ml (0 °C) 10,02 g/100 ml (100 °C)
Ionizační energie	6,8 eV
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−598,22 kJ/mol
Entalpie tání ΔH_t	1 960 J/g
Entalpie varu ΔH_v	7 850 J/g
Standardní molární entropie S^°	37,6 JK⁻¹mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−561,48 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	1,811 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
Žíravý (C)
R-věty	R34
S-věty	S26-S36/S37S39-S45
NFPA 704	0 4 2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid lithný (Li₂O) je sloučenina lithia a kyslíku. Tvoří bílou porézní hmotu o hustotě 2,013 g/cm³. Je to nejstálejší z oxidů alkalických kovů a vzniká také jako hlavní produkt při spálení kovu na vzduchu. Bývá však znečištěn peroxidem lithným (Li₂O₂). Čistý Li₂O lze získat zahříváním hydroxidu, uhličitanu nebo dusičnanu lithného v proudu vodíku. S vodou se slučuje zvolna za vzniku hydroxidu lithného (LiOH). Rovnice reakce je Li₂O + H₂O → 2 LiOH. V přírodě se vyskytuje spolu s Al₂O₃ a SiO₂ v minerálech spodumen, eucryptit, virgilit a petalit.

Použití

Je používán jako součást keramických glazur. Vytváří modrou barvu s mědí a růžovou s kobaltem. Oxid lithný reaguje s vodou a párou a může z nich být vytěsněn.

Související články

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
HANYKÝŘ, Vladimír; KUTZENDÖRFER, J. Technologie keramiky. 1. vyd. Hradec Králové: Vega s.r.o., 2000. ISBN 80-900860-6-3.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid lithný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Anorganické soli lithné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid lithný (Li F) • Bromid lithný (Li Br) • Chlorid lithný (Li Cl) • Jodid lithný (Li I) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanatan lithný (Li O C N) • Thiokyanatan lithný (Li S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan lithný (Li O Cl) • Chlorečnan lithný (Li Cl O₃) • Chloristan lithný (Li Cl O₄) • Bromičnan lithný (Li Br O₃) • Bromistan lithný (Li Br O₄) • Jodičnan lithný (Li I O₃) Jodistan lithný (Li I O₄) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li₂H₃I O₆) • Siřičitan lithný (Li₂S O₃) • Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄) • Dithionan lithný (Li₂S₂O₆) • Síran lithný (Li₂S O₄) • Seleničitan lithný (Li₂Se O₃) • Hydrogenseleničitan lithný (Li H Se O₃) • Selenan lithný (Li₂Se O₄) • Telluričitan lithný (Li₂Te O₃) • Metatelluran lithný (Li₂Te O₄) • Dusitan lithný (Li N O₂) • Dusičnan lithný (Li N O₃) • Fosfornan lithný (Li P O₂H₂) • Hydrogenfosforitan lithný (Li₂P O₃H₂) • Dihydrogenfosforečnan lithný (Li H₂P O₄) • Fosforečnan lithný (Li₃P O₄) • Difosforečnan lithný (Li₄P₂O₇) • Metafosforečnan lithný (Li P O₃) • Arsenitan lithný (Li As O₂) • Dihydrogenarseničnan lithný (Li H₂As O₄) • Arseničnan lithný (Li₃As O₄) • Antimoničnan lithný (Li Sb O₃) • Uhličitan lithný (Li₂C O₃) • Hydrogenuhličitan lithný (Li H C O₃) • Šťavelan lithný (Li₂(C O₂)₂) • Orthokřemičitan lithný (Li₄Si O₄) • Metakřemičitan lithný (Li₂Si O₃) • Subkřemičitan lithný (Li₈Si O₆) • Cíničitan lithný (Li₂Sn O₃) • Metaboritan lithný (LiBO₂) • Dihydrogenorthoboritan lithný (Li H₂BO₃) • Triboritan lithný (LiB₃O₅) • Tetraboritan lithný (Li₂B₄O₇) • Oktaboritan lithný (Li₂B₈O₁₃) • Hlinitan lithný (Li₃Al O₃) • Kobaltitan lithný (Li Co O₂) • Manganičitan lithný (Li₂Mn O₃) • Manganan lithný (Li₂Mn O₄) • Manganistan lithný (Li Mn O₄) • Chroman lithný (Li₂Cr O₄) • Dichroman lithný (Li₂Cr₂O₇) • Molybdenan lithný (Li₂Mo O₄) • Wolframan lithný (Li₂W O₄) • Orthowolframan lithný (Li₄W O₅) • Metavanadičnan lithný (Li V O₃) • Orthovanadičnan lithný (Li₃V O₄) • Niobičnan lithný (Li Nb O₃) • Tantaličnan lithný (Li Ta O₃) • Pentatitaničitan lithný (Li₄Ti₅O₁₂) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li₂Zr O₃) • Orthozirkoničitan lithný (Li₄Zr O₄) • Dizirkoničitan lithný (Li₂Zr₂O₅) • Uraničnan lithný (LiUO₃) • Uranan lithný (Li₂UO₄)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid lithný (Li H) • Hydrid lithno-hlinitý (Li Al₃H₄) • Hydroxid lithný (Li OH) • Oxid lithný (Li₂O) • Peroxid lithný (Li₂O₂) • Superoxid lithný (Li O₂) • Hydrogensulfid lithný (Li S H) • Sulfid lithný (Li₂S) • Disulfid lithný (Li₂S₂) • Selenid lithný (Li₂Se) • Tellurid lithný (Li₂Te) • Amid lithný (Li N H₂) • Imid lithný (Li₂N H) • Nitrid lithný (Li₃N) • Azid lithný (Li N₃) • Fosfid lithný (Li₃P) • Dihydrogenfosfid lithný (Li H₂P) • Arsenid lithný (Li₃As) • Antimonid lithný (Li₃Sb) • Bismutid lithný (Bi Li)

Jiné	Thiosíran lithný (Li₂S₂O₃) • Tetrahydridoboritan lithný (LiBH₄)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Oxid měďný (Cu₂O) • Oxid chlorný (Cl₂O) • Oxid lithný (Li₂O) • Oxid cesný (Cs₂O) • Oxid dusný (N₂O) • Oxid draselný (K₂O) • Oxid rubidný (Rb₂O) Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO₂) • Oxid stříbrný (Ag₂O) • Oxid thallný (Tl₂O) • Oxid sodný (Na₂O) • Oxid rtuťný (Hg₂O) • Voda (H₂O)