Hydrogénosulfate de potassium

Hydrogénosulfate de potassium
Identification
Nom UICPA	hydrogénosulfate de potassium
Synonymes	bisulfate de potassium
No CAS	7646-93-7
No ECHA	100.028.722
No CE	231-594-1
No RTECS	TS7200000
PubChem	516920
SMILES	OS(=O)(=O)[O-].[K+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1
Propriétés chimiques
Formule	HKO4S  [Isomères]KHSO4
Masse molaire[1]	136,169 ± 0,006 g/mol H 0,74 %, K 28,71 %, O 47 %, S 23,55 %,
Propriétés physiques
Solubilité	490 g·l-1 (eau, 20 °C)[2]
Masse volumique	2,24 g·cm-3 (solide, 20 °C)[2]
Précautions
SIMDUT[3]
E,
NFPA 704[4]
0 1 0
Directive 67/548/EEC[5]
C Numéro index : 016-056-00-4 Classification : C; R34 - Xi; R37 Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. R37 : Irritant pour les voies respiratoires. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 34, 37, Phrases S : 1/2, 26, 36/37/39, 45,
Transport[2]
80    2509    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2509 : HYDROGÉNOSULFATE DE POTASSIUM Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Écotoxicologie
DL50	2,34 g·kg-1 (rat, oral)[6]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hydrogénosulfate de potassium ou bisulfate de potassium est un sel de formule chimique KHSO₄.

Production et synthèse

Une voie de synthèse est le procédé Berlin où l'acide sulfurique réagit avec du chlorure de potassium pour donner un mélange d'hydrogénosulfate de potassium et de pyrosulfate de potassium, K₂S₂O₇. De l'acide chlorhydrique relativement pur est produit comme coproduit^[7].

${\displaystyle {\rm {KCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow KHSO_{4}+HCl}}}$

Le sel et l'acide sont mélangés dans un four et chauffé jusqu'à 300 °C pour former une pâte. Le chlorure d'hydrogène est récupéré par évaporation, puis absorbé dans de l'eau^[7].

Notes et références

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