Fluorid titaničitý

Fluorid titaničitý
Struktura
Struktura
Obecné
Systematický názevfluorid titaničitý
Sumární vzorecTiF4
Vzhledbílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-63-3
PubChem121824
SMILESF[Ti](F)(F)F
InChI1S/4FH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost123,86 g/mol
Teplota tání377 °C (650 K)
Teplota varusublimuje
Hustota2,798 g/cm3
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid titaničitý je anorganická sloučenina se vzorcem TiF4. Tato bílá hygroskopická pevná látka zaujímá na rozdíl od ostatních titaničitých halogenidů polymerní strukturu. Podobně jako u dalších tetrahalogenidů jde o silnou Lewisovu kyselinu.

Příprava, struktura a reakce

TiF4 se nejčastěji připravuje reakcí chloridu titaničitého s přebytkem fluorovodíku:

TiCl4 + 4 HF → TiF4 + 4 HCl

Přečišťování se provádí sublimací, při které dochází ke zvratnému štěpení polymerní struktury.[2]

Rentgenovou krystalografií bylo zjištěno, že Ti centra jsou oktaedrická, ovšem propojena do neobvyklého sloucovitého uspořádání.[3]

TiF4 se vytváří komplexy s mnoha různými ligandy; příkladem může být sloučenina cis-TiF4(MeCN)2, jež vzniká reakcí s acetonitrilem.[4]

Odkazy

Externí odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Titanium tetrafluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Titanium tetrafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 200.
  3. ↑ H. Bialowons; M. Mueller; B. G. Mueller. Titantetrafluorid - Eine Überraschend einfache Kolumnarstruktur. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1995, s. 1227–1231. DOI 10.1002/zaac.19956210720. 
  4. ↑ Grigory Nikiforov; Herbert W. Roesky; Debasis Koley. A survey of titanium fluoride complexes, their preparation, reactivity, and applications. Coordination Chemistry Reviews. 2014, s. 16–57. DOI 10.1016/j.ccr.2013.09.002. 
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle IV.
Fluorid americičitý (AmF4) • Fluorid argoničitý (ArF4) • Fluorid berkeličitý (BkF4) • Fluorid uhličitý neboli Tetrafluormethan (CF4) • Fluorid ceričitý (CeF4) • Fluorid kaliforničitý (CfF4) • Fluorid curičitý (CmF4) • Fluorid chromičitý (CrF4) • Fluorid dysprosičitý (DyF4) • Fluorid einsteiničitý (EsF4) • Fluorid železičitý (FeF4) • Fluorid germaničitý (GeF4) • Fluorid hafničitý (HfF4) • Fluorid rtutičitý (HgF4) • Fluorid iridičitý (IrF4) • Fluorid kryptoničitý (KrF4) • Fluorid manganičitý (MnF4) • Fluorid molybdeničitý (MoF4) • Fluorid niobičitý (NbF4) • Fluorid neodymičitý (NdF4) • Fluorid neptuničitý (NpF4) • Fluorid osmičitý (OsF4) • Fluorid protaktiničitý (PaF4) • Fluorid olovičitý (PbF4) • Fluorid palladičitý (PdF4) • Fluorid poloničitý (PoF4) • Fluorid praseodymičitý (PrF4) • Fluorid platiničitý (PtF4) • Fluorid plutoničitý (PuF4) • Fluorid rhodičitý (RhF4) • Fluorid rutheničitý (RuF4) • Fluorid siřičitý (SF4) • Fluorid seleničitý (SeF4) • Fluorid křemičitý (SiF4) • Fluorid cíničitý (SnF4) • Fluorid tantaličitý (TaF4) • Fluorid terbičitý (TbF4) • Fluorid technecičitý (TcF4) • Fluorid telluričitý (TeF4) • Fluorid thoričitý (ThF4) • Fluorid titaničitý (TiF4) • Fluorid uraničitý (UF4) • Fluorid vanadičitý (VF4) • Fluorid wolframičitý (WF4) • Fluorid xenoničitý (XeF4) • Fluorid zirkoničitý (ZrF4)