Tetrafluormethan

Tetrafluormethan
Strukturní vzorec
Model molekuly
Obecné
Systematický název	tetrafluormethan (organické názvosloví) (tetra)fluorid uhličitý (anorganické názvosloví)
Triviální název	tetrafluor
Ostatní názvy	perfluormethan, tetrafluorouhlík, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14, UN 1982
Anglický název	Tetrafluoromethane
Německý název	Tetrafluormethan
Sumární vzorec	CF₄
Vzhled	bezbarvý plyn bez zápachu
Identifikace
Registrační číslo CAS	75-73-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	200-896-5
PubChem	6393
ChEBI	38825
UN kód	94WG9QG0JN
SMILES	FC(F)(F)F
InChI	1S/CF4/c2-1(3,4)5
Číslo RTECS	FG4920000
Vlastnosti
Molární hmotnost	88,004 3 g/mol
Teplota tání	−183,6 °C (89,6 K)
Teplota varu	−127,8 °C (145,4 K)
Hustota	0,003 72 g/cm³ (15 °C, plyn)
Index lomu	1,113
Rozpustnost ve vodě	0,005 % objemu (20 °C), 0,003 8 % objemu (25 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	mísitelný s ethanolem a etherem
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	mísitelný s benzenem
Tlak páry	3,65 MPa (15 °C), 106,5 kPa (−127 °C)
Struktura
Tvar molekuly	tetraedrický
Bezpečnost
GHS04 ^[1] Varování^[1]
NFPA 704	0 1 0
Teplota vzplanutí	prakticky nehořlavý
Teplota vznícení	1 100 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrafluormethan neboli fluorid uhličitý (CF₄) je organická sloučenina patřící mezi halogenderiváty uhlovodíků.

Vazby

Vazby mezi atomy uhlíku a fluoru jsou nejsilnější vazby v organické chemii (vazby mají energii 515 kJ/mol).^[2]

Reakce

Kvůli silným C-F vazbám je tetrafluormethan, stejně jako ostatní fluorované uhlovodíky, velmi stabilní. Je inertní ke kyselinám a hydroxidům, avšak s alkalickými kovy reaguje explozivně. Jeho tepelným rozkladem vznikají toxické plyny (karbonylfluorid a oxid uhelnatý) a v přítomnosti H₂O často také fluorovodík.

Příprava

Čistý tetrafluormethan byl poprvé připraven v roce 1926.

CF₄ může být připraven v laboratoři reakcí karbidu křemíku s fluorem:

SiC + 2 F₂ → CF₄ + Si.

Často je také připravován fluorací oxidu uhličitého, oxidu uhelnatého nebo fosgenu fluoridem siřičitým. Průmyslově se vyrábí reakcí fluoru s dichlordifluormethanem nebo chlortrifluormethanem, také je vytvářen během elektrolýzy fluoridů kovů za použití uhlíkové elektrody.

Použití

Tetrafluormethan se používá v elektronické mikrovýrobě samotný nebo v kombinaci s kyslíkem jako plazmový leptač pro křemík, oxid křemičitý a nitrid křemičitý.^[3]

Nebezpečnost pro životní prostředí

Tetrafluormethan je silný skleníkový plyn. Je velmi stabilní, poločas rozpadu v atmosféře je asi 50 000 let a je 6 500krát silnějším skleníkovým plynem než oxid uhličitý.

V Guinnessově knize rekordů je tetrafluormethan uveden jako nejvíce perzistentní skleníkový plyn.

Zdravotní rizika

V závislosti na koncentraci může vdechování CF₄ způsobit bolesti hlavy, nauzeu, závratě a poškození krevního oběhu.

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrafluoromethane na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Carbon tetrafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ O'Hagan D. Understanding organofluorine chemistry. An introduction to the C–F bond. Chem Soc Rev. 2008, s. 308–19. DOI 10.1039/b711844a. PMID 18197347. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ K. Williams, K. Gupta, M. Wasilik. Etch Rates for Micromachining Processing - Part II J. Microelectromech. Syst., vol. 12, pp. 761-777, December 2003.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Tetrafluormethan na Wikimedia Commons

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle IV.

Fluorid americičitý (Am F₄) • Fluorid argoničitý (Ar F₄) • Fluorid berkeličitý (Bk F₄) • Fluorid uhličitý neboli Tetrafluormethan (C F₄) • Fluorid ceričitý (Ce F₄) • Fluorid kaliforničitý (Cf F₄) • Fluorid curičitý (Cm F₄) • Fluorid chromičitý (Cr F₄) • Fluorid dysprosičitý (Dy F₄) • Fluorid einsteiničitý (Es F₄) • Fluorid železičitý (Fe F₄) • Fluorid germaničitý (Ge F₄) • Fluorid hafničitý (Hf F₄) • Fluorid rtutičitý (Hg F₄) • Fluorid iridičitý (Ir F₄) • Fluorid kryptoničitý (Kr F₄) • Fluorid manganičitý (Mn F₄) • Fluorid molybdeničitý (Mo F₄) • Fluorid niobičitý (Nb F₄) • Fluorid neodymičitý (Nd F₄) • Fluorid neptuničitý (Np F₄) • Fluorid osmičitý (Os F₄) • Fluorid protaktiničitý (Pa F₄) • Fluorid olovičitý (Pb F₄) • Fluorid palladičitý (Pd F₄) • Fluorid poloničitý (Po F₄) • Fluorid praseodymičitý (Pr F₄) • Fluorid platiničitý (Pt F₄) • Fluorid plutoničitý (Pu F₄) • Fluorid rhodičitý (Rh F₄) • Fluorid rutheničitý (Ru F₄) • Fluorid siřičitý (S F₄) • Fluorid seleničitý (Se F₄) • Fluorid křemičitý (Si F₄) • Fluorid cíničitý (Sn F₄) • Fluorid tantaličitý (Ta F₄) • Fluorid terbičitý (Tb F₄) • Fluorid technecičitý (Tc F₄) • Fluorid telluričitý (Te F₄) • Fluorid thoričitý (Th F₄) • Fluorid titaničitý (TiF₄) • Fluorid uraničitý (UF₄) • Fluorid vanadičitý (V F₄) • Fluorid wolframičitý (W F₄) • Fluorid xenoničitý (Xe F₄) • Fluorid zirkoničitý (Zr F₄)

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle IV.

Fluorid americičitý (Am F₄) • Fluorid argoničitý (Ar F₄) • Fluorid berkeličitý (Bk F₄) • Fluorid uhličitý neboli Tetrafluormethan (C F₄) • Fluorid ceričitý (Ce F₄) • Fluorid kaliforničitý (Cf F₄) • Fluorid curičitý (Cm F₄) • Fluorid chromičitý (Cr F₄) • Fluorid dysprosičitý (Dy F₄) • Fluorid einsteiničitý (Es F₄) • Fluorid železičitý (Fe F₄) • Fluorid germaničitý (Ge F₄) • Fluorid hafničitý (Hf F₄) • Fluorid rtutičitý (Hg F₄) • Fluorid iridičitý (Ir F₄) • Fluorid kryptoničitý (Kr F₄) • Fluorid manganičitý (Mn F₄) • Fluorid molybdeničitý (Mo F₄) • Fluorid niobičitý (Nb F₄) • Fluorid neodymičitý (Nd F₄) • Fluorid neptuničitý (Np F₄) • Fluorid osmičitý (Os F₄) • Fluorid protaktiničitý (Pa F₄) • Fluorid olovičitý (Pb F₄) • Fluorid palladičitý (Pd F₄) • Fluorid poloničitý (Po F₄) • Fluorid praseodymičitý (Pr F₄) • Fluorid platiničitý (Pt F₄) • Fluorid plutoničitý (Pu F₄) • Fluorid rhodičitý (Rh F₄) • Fluorid rutheničitý (Ru F₄) • Fluorid siřičitý (S F₄) • Fluorid seleničitý (Se F₄) • Fluorid křemičitý (Si F₄) • Fluorid cíničitý (Sn F₄) • Fluorid tantaličitý (Ta F₄) • Fluorid terbičitý (Tb F₄) • Fluorid technecičitý (Tc F₄) • Fluorid telluričitý (Te F₄) • Fluorid thoričitý (Th F₄) • Fluorid titaničitý (TiF₄) • Fluorid uraničitý (UF₄) • Fluorid vanadičitý (V F₄) • Fluorid wolframičitý (W F₄) • Fluorid xenoničitý (Xe F₄) • Fluorid zirkoničitý (Zr F₄)

Chladiva

CFC a další halogenderiváty	R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-1120 (trichlorethylen)

Uhlovodíky	R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)

Ostatní látky	R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)